【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Fe-Cu-CuSO4溶液組成的原電池中負極反應(yīng)式為:Fe —3e—= Fe3+
B. 向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O = HClO+HSO
C. 向FeCl3溶液中加入適量小蘇打溶液:Fe3++3HCO3— = Fe(OH)3↓+3CO2↑
D. 電解AgNO3溶液的總反應(yīng)式:4Ag+ + OH— = 4Ag+O2+2H2O
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲測定鐵鋁合金的組成,將鐵鋁合金溶解后,取試樣25.00mL,分離并測定Fe3+的濃度,實驗方案設(shè)計如下:
已知:乙醚易揮發(fā),易燃燒。
回答下列問題:
(1)常溫下,將鐵鋁合金溶解的試劑是_________(填字母)。
a.稀鹽酸 b.稀硫酸 c.稀硝酸 d.濃硝酸
(2)已知氫氧化鐵實際上是三氧化二鐵的水合物,則通過稱量氫氧化鐵固體質(zhì)量的方法來確定c(Fe3+)時,該方案理論上的主要缺點是________________________。
(3)操作X是___________________________,操作X后檢驗溶液中是否有Fe3+殘留的方法是_______________________________。
(4)蒸餾裝置如圖所示,裝置中存在的錯誤是___________________________。
(5)將含Fe3+的溶液定容至100mL需要的儀器是___________________________。
(6)已知滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,當(dāng)?shù)味ㄟ_到終點時,消耗0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL,則開始試樣中c(Fe3+)=_____________。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待測液,則該過程的離子反應(yīng)方程式為_____________________。
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【題目】I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是
(1)除去CaO中混有的CaCO3顆粒____
(2)分離CCl4和水的混合物_____
(3)分離溴水中的溴和水______
(4)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒______
II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:①_____________④______________
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器____________;進行I分離操作時進水口為______(填f或g)。
(3)現(xiàn)需配制500mL 0.2 mol/L NaOH溶液,其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,該同學(xué)操作的錯誤是 _______________;_____________________;
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【題目】Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣,簡寫HAP)是一種新型的環(huán)境功能礦物材料,可用于除去水體中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。
(1)制備HAP的步驟如下:分別配制250mL濃度均為0.5 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH約為8),按n(Ca)/n(P)=1.67分別量取相應(yīng)體積的溶液,加熱至50℃,不斷攪拌下,按特定的方式加料,強力攪拌1h,再經(jīng)后續(xù)處理得到產(chǎn)品。
①特定的加料方式是__________ (填序號)。
a.將Ca(NO3)2溶液逐滴滴入(NH4)2HPO4溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5
b.將(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中,再用氨水調(diào)節(jié)pH至10.5
c.將(NH4)2HPO4溶液和氨水混合并調(diào)節(jié)pH至10.5,再滴入Ca(NO3)2溶液
②反應(yīng)生成Ca10(PO4)6(OH)2的離子方程式為__________。
(2)HAP脫除F-的操作是:在聚四氟乙烯燒杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液和0.15gCa10(PO4)6(OH)2,在恒溫下振蕩,每隔1h測定一次溶液中F-濃度,直至達到吸附平衡。
①實驗中“燒杯”材質(zhì)用“聚四氟乙烯”塑料而不用玻璃,其原因是__________。
②除氟反應(yīng)形式之一是:Ca10(PO4)6(OH)2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。
(3)HAP脫除Pb(Ⅱ)包括物理吸附和溶解-沉淀吸附。物理吸附時,HAP的特定位可吸附溶液中某些陽離子;溶解-沉淀吸附的機理為:
Ca10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)(溶解)
10Pb2+(aq)+6PO43-(aq)+2H2O(l)Pb10(PO4)6(OH)2(s)+2H+(aq)(沉淀)
已知Pb(Ⅱ)的分布分數(shù)如圖-1所示;一定條件下HAP對Pb(1)平衡吸附量與pH的關(guān)系如圖-2所示。
①能使甲基橙顯紅色的Pb(Ⅱ)溶液中滴入少量NaOH至溶液呈中性,該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________。
②當(dāng)pH<3.0時,pH越小HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量稍減小,其原因是__________。
③當(dāng)pH>7.0時,生成的沉淀為__________(填化學(xué)式);此時pH越大HAP對Pb(Ⅱ)平衡吸附量越小,其原因是__________。
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)不溶于乙醇,20℃、80℃時溶解度依次為70.1、231g/100gH2O。可用作紙漿漂白時的脫氯劑等。用工業(yè)硫化鈉(主要成分Na2S,含少量Na2SO4、Na2CO3等)及純堿等為原料制備Na2S2O3·5H2O的實驗流程如下:
(1)用Na2S2O3脫除紙漿中多余Cl2的離子反應(yīng)方程式為__________。
(2)“凈化”時加入的試劑X可能是__________ (填化學(xué)式)。
(3)“趁熱過濾”時,用雙層濾紙過濾的原因是__________。
(4)制備Na2S2O3的實驗裝置如下圖所示:
①裝置連接好并裝入藥品后,檢驗裝置是否漏氣的方法是__________。
②實驗過程中打開螺旋夾并調(diào)節(jié)螺旋夾至適當(dāng)?shù)奈恢,一方面使反?yīng)產(chǎn)生的SO2氣體較均勻地通入Na2S-Na2CO3溶液中,另一方面的作用是__________。
③請設(shè)計由三口燒瓶中的反應(yīng)液制備Na2S2O3·5H2O的實驗方案:拆解裝置,__________,將固體放在40℃烘箱中干燥40min,制得Na2S2O3·5H2O(實驗中須使用的試劑有:2mol·L-1NaOH溶液、95%乙醇)。
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【題目】下列實驗現(xiàn)象描述正確的是( 。
A.二氧化碳氣體通入無色酚酞溶液,溶液變紅色
B.細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒,火星四射
C.點燃棉線聞到一股燒焦的羽毛味
D.打開濃鹽酸試劑瓶的瓶塞,瓶口上方出現(xiàn)大量白煙
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【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時反應(yīng)生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時,甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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【題目】在含有較多NH4+、Ba2+、NO3-、Cl-的溶液中還能大量共存的離子是
A. Ag+ B. Mg2+ C. SO42- D. OH-
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【題目】ClO2和NaClO2均具有漂白性,工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示,下列說法錯誤的是
A. 通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中
B. 吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑
C. 步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥
D. 工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體,其主要目的是便于貯存和運輸
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