【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO(g)＋O2(g) ＝2CO2(g)反應(yīng)的ΔH＝—(2×283.0)kJ/mol

C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D.1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

【答案】B

【解析】

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液的物質(zhì)的量濃度的計算正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度為b gcm-3，（考慮溶液體積變化）則該溶液的物質(zhì)的量濃度為molL-1

B. 將100 mL 1.5 molL-1的NaCl溶液與200 mL 2.5 molL-1的NaCl溶液混合（忽略溶液體積變化），得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2 molL-1

C. V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，溶液中c（SO42-）是molL-1

D. 某溫度時，飽和NaCl溶液的密度為ρ gcm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的有機原料，在催化劑的作用下，CO和H2反應(yīng)可生成甲醇 (CH3OH) 和副產(chǎn)物CH4，反應(yīng)如下：

反應(yīng)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0kJ/mol

反 應(yīng)②CO(g)+3H2(g)CH4(g) + H2O(g) △H2

反應(yīng)③ CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+ 4H2(g) △H3=+125.0 kJ/mol

反應(yīng)④CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) △H4=-25.0 kJ /mol

K1、K2、K3、K4分別表示反應(yīng)①、②、③、④的平衡常數(shù)。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達式為K2=______________，K2與K3和K4的關(guān)系為K2=______________，△H2=____________kJ/mol。

（2）圖1中能正確表示反應(yīng)①的平衡常數(shù)(lgK1) 隨溫度變化的曲線為______________（填曲線字母），其判斷理由為______________________________________________________________。

（3）恒溫恒容的條件下，下列情況能說明反應(yīng)①達到平衡狀態(tài)的是__________________。

A.2v正 (H2)=v逆(CH3OH) B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D.混合氣體的壓強不再改變

（4）為探究不同催化劑對CO和H2生成CH3OH的選擇性效果，某實驗室控制CO和H2的初始投料比為1∶3進行實驗，得到如下數(shù)據(jù)：

T/K

時間/min

催化劑種類

甲醇的含量(%)

450

10

CuO-ZnO

78

450

10

CuO-ZnO-ZrO2

88

450

10

ZnO-ZrO2

46

①由表1可知，反應(yīng)①的最佳催化劑為______________，圖2中a、b、c、d四點是該溫度下CO平衡轉(zhuǎn)化率的是_________________________________。

②有利于提高CO轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。

A.使用催化劑CuO-ZnO-ZrO2 B.適當(dāng)降低反應(yīng)溫度

C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2

（5）已知1000℃，反應(yīng)CO(g)+ H2O(g)CO2(g) + H2(g) K4=1.0。該溫度下，在某時刻體系中CO、H2O、CO2、H2的濃度分別為3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，則此時上述反應(yīng)的v正(CO)_______v逆(CO) （填“＞”、“＜”或“=”）達到平衡時c(CO)=___________ molL-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將2 molCaCl2溶解于水配成2 L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是( )

A. 0.5 mol/L B. 1 mol/L C. 2 mol/L D. 4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室，向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體，向 B 中充入 1 mol 空氣，此時活塞的位置如圖所示。

（1）A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______，所含分子總數(shù)約______。

（2）實驗測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

（3）若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在______刻度，容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鈣鈦礦太陽能電池是近幾年來的研究熱點，具備更加清潔、便于應(yīng)用、制造成本低和效率高等顯著優(yōu)點，其中一種鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鉛或鉛鹽的焰色反應(yīng)為綠色，下列有關(guān)原理分析的敘述正確的是_________(填字母)。

a.電子從基態(tài)躍遷到較高的激發(fā)態(tài) b.電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)

c.焰色反應(yīng)的光譜屬于吸收光譜 d.焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜

（2）碳原子價層電子的軌道表達式（電子排布圖）為_________。基態(tài)Pb原子核外電子排布，最后占據(jù)能級的電子云輪廓圖形狀為___________。

（3）CH3NH3+中含有化學(xué)鍵的類型有________（填字母序號），N原子的雜化形式為______，與CH3NH3+互為等電子體的分子為_________

a.極性鍵 b. 非極性鍵 c.配位鍵 d. 離子鍵 e.σ鍵 f.π鍵

（4）NH4+中H—N—H的鍵角比NH3中H －N－H的鍵角大的原因是__________；NH3和水分子與銅離子形成的化合物中陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如右圖)，該化合物加熱時首先失去水，請從原子結(jié)構(gòu)角度加以分析：__________。

（5）與I- 緊鄰的I- 個數(shù)為__________。X射線衍射實驗測得晶胞參數(shù)：密度為a g·cm-3，則晶胞的邊長為____________pm（該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量為M，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導(dǎo)電性比b 點強

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點

C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含磷化合物在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。

（1）磷與氨是同主族元素，下列能說明者非金屬性強弱的是_______(填字母)。

a.NH3比PH3穩(wěn)定性強

b.常溫下，氮氣為氣體，磷單質(zhì)為固體

c.氮氣與氫氣化合比磷與氫氣化合更困難

d.HNO3的酸性比HPO3酸性強

（2）工業(yè)常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制各磷酸。己知25℃，101kPa時:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)F(s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)F和硫酸反應(yīng)制備磷酸的熱化學(xué)方程式為________________。

（3）已知PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H>0。溫度為T時，把一定量的PCl5氣體引入一真空瓶內(nèi)，反應(yīng)達平衡后PCl5與PCl3的分壓之比為1:3(分壓一總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

①PCl5的分解率a1=_____%。若達到興衡后體系總壓為1.4MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________。

②溫度為T2時，新的平衡體系中PCl5與Cl2分壓相同，則PCl5的分解率a1________a2，溫度T1___T2(填“>”“<”或“=”)。

③達到平衡后，下列情況使PCl5分解率增大的是___________(填字母)。

a.溫度、體積不變，充入氬氣 b.體積不變，對體系加熱

C.溫度、體積不變，充入氯氣 d.溫度不變，增大容器體積

（4）氧化水解法產(chǎn)三氯氧磷的廢水中主要含有H3PO4、H3PO3等，可先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。

①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是__________________。

②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水需控制的工藝條件為______。

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