Question

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 圖1表示同溫度下，pH＝1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線，其中曲線Ⅱ為醋酸，且a 點溶液的導(dǎo)電性比b 點強(qiáng)

B. 圖2 中純水僅升高溫度，不能使a點變到c點

C. 圖3 表示25 ℃時，用0.100 0 molL－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL－1NaOH 溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 用0.010 0 molL－1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖4 曲線，可確定首先沉淀的是I－

Answer 1

【答案】C

【解析】A、醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比，a點導(dǎo)電能力大于b，故A正確；B、僅升溫促進(jìn)水的電離，氫氧根離子濃度增大，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，與圖像不相符合，故B正確；C、用0.1molL-1鹽酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化，pH會突變，與圖像不符，故C錯誤；D、-lg[c(X-)]的值越大，代表該離子的濃度越小，由圖可知，加入一定量的硝酸銀后I-的濃度最小，則I-首先沉淀，故D正確；故選C。