把11g金屬混合物加入足量的鹽酸中生成5.6LH2（標(biāo)況），此金屬混合物的可能組成為（　�。�

                
A、鎂、鐵B、鋅、鐵
C、鐵、銅D、鎂、鈣
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

                
專題：

                
分析：設(shè)金屬的化合價(jià)為+2價(jià)，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=
m
n
計(jì)算出金屬的平均摩爾質(zhì)量，再根據(jù)各選項(xiàng)進(jìn)行判斷，注意不反應(yīng)的金屬的摩爾質(zhì)量可以看作無窮大．

                
解答：
                解：標(biāo)況下5.6L氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
該金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：
.
M
=
11g
0.25mol
=44g/mol，即金屬的平均相對原子質(zhì)量為44，
A．鎂的相對原子質(zhì)量為24，鐵的相對原子質(zhì)量為56，二者的平均相對原子量可以為44，故A正確；
B．鋅的相對原子質(zhì)量為65，鐵的相對原子質(zhì)量為56，二者的原子量都大于44，故B錯(cuò)誤；
C．鐵的相對原子質(zhì)量為56，銅不與鹽酸反應(yīng)，所以二者的相對原子質(zhì)量大于44，故C錯(cuò)誤；
D．鎂的相對原子質(zhì)量為24，鈣的相對原子質(zhì)量為40，二者的相對原子質(zhì)量都小于44，故D錯(cuò)誤；
故選A．
                

                
點(diǎn)評：本題考查了有關(guān)混合金屬與酸反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握平均相對原子質(zhì)量在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過以下反應(yīng)制得：
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應(yīng)的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
；
（3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H
 
零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向
 
反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率為v（CO）=18mol/（L．min），則N2消耗速速率為v（N2）=
 
mol/（L．min）．
（6）若該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 K=729，則在同溫度下1L密閉容器中，一定量的SiO2和C與2mol N2充分反應(yīng)，試計(jì)算N2的轉(zhuǎn)化率=
 
．（已知272=729）


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為
 
．
（2）保持容器體積不變，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問題：
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
①由平衡時(shí)總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0，計(jì)算反應(yīng)物A達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為=
 
（用P、P0表示）；達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為
 
kJ（用P、P0、Q表示）
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)（濃度只保留到三位有效數(shù)字）．分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度
c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．
反應(yīng)時(shí)間t/h04816
C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635
（3）把密閉容器保持恒溫恒容充入0.10molA（g）設(shè)為條件 I；把密閉容器保持恒溫恒壓充入0.20molA（g）設(shè)為條件 II．則達(dá)平衡時(shí)，則A體積分?jǐn)?shù)：I
 
II （填“＜”、”“＜”或“=”）


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)：

據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B→D的反應(yīng)類型是
 
，E→F的反應(yīng)類型是
 

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．A中所含官能團(tuán)的名稱為
 

（3）F→G的化學(xué)方程式是
 
．
（4）H中最多有
 
個(gè)原子在同一個(gè)平面上
（5）芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體，請寫出兩種符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式
 

A．1mol X最多能和3molNaOH發(fā)生反應(yīng)     B．苯環(huán)上的氫只有兩種．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
在FeCl3、CuCl2的混合溶液里，通入過量的H2S，充分反應(yīng)后，生成128g沉淀，過濾后，在濾液中加入過量鐵粉，不斷搖動(dòng)，使其完全反應(yīng)后，再濾出過量的鐵粉，在氮?dú)獾谋Ｗo(hù)下，細(xì)心蒸發(fā)濾液，可得到796g含有4個(gè)結(jié)晶水的天藍(lán)色晶體．通過分析和計(jì)算，求：
（1）128g沉淀成分的化學(xué)式．
（2）796g含有4個(gè)結(jié)晶水的天藍(lán)色晶體的化學(xué)式．
（3）原混合溶液中FeCl3、CuCl2的物質(zhì)的量．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			


						
用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

                
A、產(chǎn)物乙酸乙酯存在18O
B、產(chǎn)物水中存在18O
C、反應(yīng)中加入濃硫酸作催化劑
D、此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			


						
某�；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中
 
，證明
 
．
（2）[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取反應(yīng)后的固體放入試管中，…
（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
①裝置D的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
未被氧化
 


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若開始時(shí)只充入a mol CH3OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開始時(shí)充入a mol CO和2a mol H2的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

                
A、30%B、35%
C、65%D、70%


			


			

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				科目：高中化學(xué)
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下列敘述中，不正確的是（　　）

                
A、天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
B、煤的干餾可得到煤焦油，通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C、石油中含有烷烴和環(huán)烷烴，因此由石油不可能獲得芳香烴
D、通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴


			


			

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同步練習(xí)冊答案