Question

一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若開始時(shí)只充入a mol CH₃OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開始時(shí)充入a mol CO和2a mol H₂的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為（　　）

• A、30%
• B、35%
• C、65%
• D、70%

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若開始時(shí)只充入a mol CH₃OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%；若開始時(shí)充入a mol CO和2a mol H₂的混合氣體，和通入a mol CH₃OH蒸氣達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，則達(dá)到平衡狀態(tài)混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)減小了30%，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算氫氣轉(zhuǎn)化率．

解答： 解：一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），若開始時(shí)只充入a mol CH₃OH蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，混合物的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了70%，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，設(shè)反應(yīng)的甲醇物質(zhì)的量為x，；
              CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol） 0        0         a
變化量（mol） x       2x         x
平衡量（mol） x       2x         a-x
生成氫氣物質(zhì)的量為氣體增大的物質(zhì)的量，所以2x=70%×a

x

a

=35%
若開始時(shí)充入a mol CO和2a mol H₂的混合氣體，和通入a mol CH₃OH蒸氣達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)關(guān)系是氣體物質(zhì)的量關(guān)系，
              CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
起始量（mol） a        2a         0
變化量（mol） a-x     2（a-x）      a-x
平衡量（mol） x       2x          a-x
氫氣轉(zhuǎn)化率=

2(a-x)

2a

×100%=（1-

x

a

）×100%=65%；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算分析，主要是等效平衡的理解應(yīng)用，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．