【題目】用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(a、b電極均為Ag單質(zhì)),觀察到了靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列說(shuō)法正確的是

A.b極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.離子交換膜為陰離子交換膜

C.去掉離子交換膜,電流表仍然有電流通過(guò)

D.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),右邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度依然大于左邊

【答案】B

【解析】

A.該裝置為濃差電池,濃度增大,還原性或氧化性增強(qiáng),右側(cè)AgNO3濃度大,氧化性強(qiáng),因此b電極為正極,b極上發(fā)生還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;

B.因?yàn)橛覀?cè)AgNO3濃度大,氧化性強(qiáng),所以b電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),a電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中NO3-離子從高濃度的右室經(jīng)過(guò)離子交換膜遷往低濃度的左室,所以離子交換膜為陰離子交換膜,故B正確;

C.如果去掉離子交換膜,溶液中左右兩室Ag+濃度相等,就不會(huì)形成電勢(shì)差,不能產(chǎn)生電流,電流計(jì)指針就不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn),故C錯(cuò)誤;

D.電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)時(shí),說(shuō)明沒有電流產(chǎn)生,此時(shí)左右兩邊硝酸銀溶液的物質(zhì)的量濃度相等,故D錯(cuò)誤;

故答案:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】是一種紅色固體,常用作示溫涂料。制備反應(yīng)為:。下列說(shuō)法正確的是(

A.上述反應(yīng)的產(chǎn)物中,Hg的化合價(jià)為

B.上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原

C.上述反應(yīng)中生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

D.由以上信息可推知:可發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】芳香化合物A可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化:

回答下列問(wèn)題:

(1)B的化學(xué)名稱為_____

(2)C合成滌綸的化學(xué)方程式為_____

(3)E的苯環(huán)上一氯代物僅有兩種,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____

(4)寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____

(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____

①核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上僅有兩種氫 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上在一定條件下可利用反應(yīng)III來(lái)制備:

1)已知在25°C、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___

2)將1.0molCH42.0molH2Og)通入容積為10L密閉容器中,CH4g+H2OgCOg+3H2g)(ICH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:

①該反應(yīng)的H__0,S__0(填、“=”);

②已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為___,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___(mol·L-1)2。

3)在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,amolCO3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇:COg+2H2gCH3OHgH0(Ⅱ)若容器的容積不變,下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是___(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.將CH3OHg)從體系中分離出來(lái)

C.恒容下充入He,使體系的總壓強(qiáng)增大 D.再充入amolCO3amolH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在酸性條件下反應(yīng)得到:

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.X分子中所有碳原子不可能共平面

B.Y既可以發(fā)生加聚反應(yīng)義可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.XY分別與足量H2加成后的分子中均含有相同數(shù)目的手性碳原子

D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4:3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用的氧化劑。不同條件下高錳酸鉀可發(fā)生如下反應(yīng):+5e+8H+→Mn2++4H2O+3e+2H2O→MnO2+4OH+e。高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):FeS+KMnO4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.由上面的反應(yīng)可知,高錳酸根離子()反應(yīng)后的產(chǎn)物與溶液的酸堿性有關(guān)

B.高錳酸鉀溶液可代替二氧化錳用來(lái)制取Cl2,氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:8

C.在高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵的反應(yīng)中,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與高錳酸鉀之間轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15NA

D.高錳酸鉀溶液也可與雙氧水發(fā)生反應(yīng),其中雙氧水是氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng) X(g)Y(g) 2Z(g) ΔH<0,一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表:下列說(shuō)法正確的是

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

A.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)2.0×103 mol/(L·min)

B.反應(yīng)前2 min的平均速率v(Y)4.0×103 mol/(L·min)

C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K1.44

D.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前v()>v()

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物Y用于光學(xué)樹脂的合成,可由X2-甲基丙烯酰氯在一定條件下制得如下,有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A.Y分子中最多有6個(gè)碳原子共面

B.X不能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色

C.X、Y都能與NaOH溶液反應(yīng),1molXY均消耗4molNaOH

D.可用FeCl3溶液檢驗(yàn)Y中是否混有X

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同步練習(xí)冊(cè)答案