Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X(g)＋Y(g) 2Z(g)　ΔH<0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A.反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B.反應前2 min的平均速率v(Y)＝4.0×10－3 mol/(L·min)

C.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D.其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v(逆)>v(正)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．前2min內(nèi)v（Y）==2.0×10-3 mol/（Lmin），同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算v（Z）；

B．前2min內(nèi)v（Y）==2.0×10-3 mol/（Lmin），同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此計算v（Y）；

C．反應到7min時，該反應達到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知，平衡時c（X）=c（Y）=0.10/10mol/L=0.01mol/L，c（Z）=0.16-0.10/10mol/L×2=0.012mol/L，化學平衡常數(shù)K=

；

D．該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動．

A. 前2min內(nèi)v（Y）==2.0×10-3 mol/（Lmin）,同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比,則v(Z)=2v(X)=4.0×103mol/(Lmin)，故A錯誤；

B. 前2min內(nèi)v(Y)= =2.0×10-3 mol/（Lmin）,同一可逆反應中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比,則v(Y)= v(X)=2.0×103mol/(Lmin)，故B錯誤；

C. 反應到7min時,該反應達到平衡狀態(tài),根據(jù)方程式知,平衡時c(X)=c(Y)=0.1010mol/L=0.01mol/L，,c(Z)=0.160.1010mol/L×2=0.012mol/L,化學平衡常數(shù)K= ==1.44，故C正確；

D. 該反應的正反應是放熱反應,降低溫度,平衡正向移動,則反應達到新平衡前v(逆)<v(正)，故D錯誤；

故選C.