某混合溶液中所含離子及其濃度如表所示（忽略溶液中的OH﹣），則M可能為（　�。�

離子

NO3﹣

SO42﹣

H+

M

濃度/mol•L﹣1

2

1

2

1

　

A．

Cl﹣

B．

Ba2+

C．

NO3﹣

D．

Mg2+


考點：

物質的量濃度的相關計算．

專題：

守恒法．

分析：

根據(jù)電解質混合溶液中陰陽離子所帶電荷相等確定M離子所帶電荷，并利用離子之間的反應來判斷存在的離子．

解答：

解：溶液中，單位體積內(nèi)已知的陽離子所帶電量為：2mol/L×1=2mol/L，

單位體積內(nèi)已知的陰離子所帶總電量為：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，

陰離子所帶電荷多，故M為陽離子，

設M離子的電荷為x，由電荷守恒可知：4=2+x×1，解得x=+2，

結合選項可知，M為Ba2+或Mg2+，又SO42﹣與Ba2+能結合生成硫酸鋇沉淀，不能共存，則溶液中存在的離子為Mg2+，

故選D．

點評：

本題考查物質的量濃度的有關計算、離子共存，難度不大，利用電荷守恒確定M所帶電荷是關鍵．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質的溶液加熱蒸發(fā)至干、灼燒，所得固體的成分不相同的是

(   )

A.FeCl2、FeCl3                   B.FeCl2、Fe2(SO4)3

C.Na［Al(OH)4］、AlCl3           D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下：

反應時

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/

(mol·L－1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化學興趣小組利用Mn02和濃HCl及如圖所示裝置制備Cl2．下列分析中不正確的是（　　）

　

A．

A中可用分液漏斗代替長頸漏斗

　

B．

A中缺少加熱裝置

　

C．

B中盛放的NaOH溶液可以凈化Cl2

　

D．

D中的導管口若連接倒置漏斗可防止倒吸

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科目：高中化學 來源： 題型：


若以ω1和ω2分別表示濃度為amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的質量分數(shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的�。ā　。�

　

A．

2ω1=ω2

B．

2ω2=ω1

C．

ω2＞2ω1

D．

ω1＜ω2＜2ω1

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)反應：2H2S+O2=2H2O+S、4NaI+O2+2H2SO4=2Na2SO4+2I2+2H2O、Na2S+I2=2NaI+S，下列物質氧化性強弱的判斷正確的是（　　）

　

A．

O2＞I2＞S

B．

H2S＞NaI＞H2O

C．

S＞I2＞O2

D．

H2O＞NaI＞H2S

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列混合物不可以用分液漏斗分離的是（　　）

　

A．

苯與水

B．

硝基苯與水

　

C．

已烷與四氯化碳

D．

溴苯與水

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科目：高中化學 來源： 題型：


在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子數(shù)之比為3：2的化合物（　�。�

　

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

 b．金屬性減弱，非金屬性增強

c．氧化物對應的水化物堿性減弱，酸性增強

d．單質的熔點降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

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