在一定條件下，N2O分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

反應(yīng)時(shí)

間/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

c(N2O)/

(mol·L－1)

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000

下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是(　　)

(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)


解析　由表格中的數(shù)據(jù)可知，每個(gè)時(shí)間段內(nèi)N2O速率相等，A正確，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，c(N2O)從0.100～0.050用了50 min，c(N2O)從0.080～0.040用了40 min，c(N2O)從0.060～0.030用了30 min，c(N2O)從0.020～0.010用了10 min，即c(N2O)越大，半衰期越大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)N2O的轉(zhuǎn)化率越小，由于c1<c2，濃度為c1時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于濃度為c2時(shí)的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。

答案　A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是(   )

A.Al在氧氣中燃燒生成Al2O3，將鋁片改成鋁粉

B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸

C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)

D.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


元素周期表短周期的一部分如圖所示。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，正確的是(　　)

A．D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB3

B．C的氫化物的水溶液酸性比E的強(qiáng)

C．A與B形成的陰離子可能有AB、A2B

D．E單質(zhì)中由于形成了氫鍵，所以很容易液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在25℃、101 kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5 kJ·mol－1、285.8 kJ·mol－1、870.3 kJ·mol－1，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為(　　)

A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1

C．－191 kJ·mol－1   D．＋191 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)，反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

① 1/4CaSO4(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO2(g)

ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

② CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g) ＋SO2(g)

ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③ CO(g)1/2C(s)＋1/2CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

反應(yīng)2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)

(2)[2014·全國(guó)新課標(biāo)Ⅰ，28(2)]已知：

甲醇脫水反應(yīng)

2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1

甲醇制烯烴反應(yīng)

2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1

乙醇異構(gòu)化反應(yīng)

C2H5OH(g)===CH3OCH3(g)　ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1

則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

(3)[2014·四川理綜，11(3)]已知：25 ℃、101 kPa時(shí)，

Mn(s)＋O2(g)===MnO2(s)　ΔH＝－520 kJ·mol－1

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)===MnSO4(s)　ΔH＝－1 065 kJ·mol－1

SO2與MnO2反應(yīng)生成無(wú)水MnSO4的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請(qǐng)回答下列問題：

(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若升高溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)維持溫度和其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1 kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填序號(hào))。

A．2 mol A、1 mol B、1 mol Ar

B．3 mol C、1 mol D

C．1 mol A、0.5 mol B、1.5 mol C、0.5 mol D

D．2 mol A、1 mol B、1 mol D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列變化屬于物理變化的是（　�。�

　

A．

氧氣在放電條件下變成臭氧

　

B．

加熱膽礬成白色無(wú)水硫酸銅

　

C．

漂白的草帽久置在空氣中變黃

　

D．

活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某混合溶液中所含離子及其濃度如表所示（忽略溶液中的OH﹣），則M可能為（　�。�

離子

NO3﹣

SO42﹣

H+

M

濃度/mol•L﹣1

2

1

2

1

　

A．

Cl﹣

B．

Ba2+

C．

NO3﹣

D．

Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（　�。�

　

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

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同步練習(xí)冊(cè)答案