【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+

C.FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-

【答案】C

【解析】

氯氣溶于水,部分發(fā)生反應:Cl2+H2OH++Cl-+HClO ,所以在氯水中含有Cl2HClO、H2O、H+Cl-、ClO-、OH-多種微粒。

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,就是由于氯水中含有Cl2,A正確;

B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,是由于發(fā)生反應:HCO3-+OH-=H2O+CO32-,說明氯水中含有H+,B正確;

C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,是因為HClO、Cl2都有強氧化性,會把Fe2+氧化為Fe3+,不能說明氯水中是否含有HClO,C錯誤;

D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,發(fā)生反應Cl-+Ag+=AgCl↓,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-,D正確;

故選C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為實驗室電解飽和食鹽水的裝置圖。已知,B處產(chǎn)生的氣體用小試管收集后點燃有爆鳴聲。試回答下列問題:

1)電解飽和食鹽水的化學方程式:_________。

2)寫出電極的名稱:C_____。

3)檢驗A處氣體的方法是______(請問文字敘述)。

4____(填“C”“D”)處附近能看到溶液變紅。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法中正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A. O2-的電子式為,則O2-核外有8個電子

B. 1mol NH4Cl中含有的HCl鍵的數(shù)目為NA

C. CrO5Cr元素的化合價為+6價,每個CrO5分子中存在兩個過氧鍵

D. 20gNa2ONa2O2的混合物中,所含陰陽離子數(shù)目之比無法確定

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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH,測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內無氣泡,終點讀數(shù)時有氣泡,所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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【題目】配制100 mL 1.0 mol·L1的稀硫酸不需要用到的儀器(  )

A.托盤天平B.燒杯C.量筒D.100 mL容量瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaTiO3KH2PO4NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產(chǎn)生電流,通電時會改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(3)NO2-N原子的雜化類型為___________,鍵角(“>、<=”)___________120°,其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:

Ti原子的配位數(shù)為___________,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________(填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質量為233g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題:

(1)已知元素M是組成物質Ca5(PO4)3F的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第5個電子所需能量(即電離能,用符號I1I表示)如表所示:

I1

I2

I3

I4

I5

電離能(kJ/mol)

589.8

1145.4

4912.4

6491

8153

元素M化合態(tài)常見化合價是___________價,其基態(tài)原子電子排布式為___________。

(2)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可形成[Cu(NH3)4]SO4,溶液,該溶液可用于溶解纖維素。

[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構型是___________。

②除硫元素外,[Cu(NH3)4]SO4中所含元素的電負性由小到大的順序為___________。

NF3NH3的空間構型相同,中心原子的軌道雜化類型均為___________。但NF3不易與Cu2+形成化學鍵,其原因是___________。

(3)一種Hg-Ba-Cu-O高溫超導材料的晶胞(長方體)如圖所示。

①該物質的化學式為___________。

②已知該晶胞中兩個Ba2+的間距為cpm。則距離Ba2+最近的Hg+數(shù)目為___________個,二者的最短距離為___________pm。(列出計算式即可,下同)

③設該物質的摩爾質量為M,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密度為___________g·cm3。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(

A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中混合氣體顏色變淺

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強

D.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

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【題目】50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如右圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少一種玻璃儀器是__________。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實驗中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”);用50mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱數(shù)值會__________。(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)

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