【題目】BaTiO3、KH2PO4和NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產(chǎn)生電流,通電時會改變形狀等。
(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。
(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵
(3)NO2-中N原子的雜化類型為___________,鍵角(填“>、<或=”)___________120°,其原因是___________。N、O、Na三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。
(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:
Ti原子的配位數(shù)為___________,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________(填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/mol,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)
【答案】3d24s2 d ABC sp2 < N原子上有一對孤對電子,孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力 Na>O>N 6
【解析】
(1) Ti是22號元素,根據(jù)原子構造原理可得其核外電子排布式,得到基態(tài)Ti原子的價電子排布式,并根據(jù)元素原子結構與元素在周期表的位置關系判斷其所屬區(qū)域;
(2)KH2PO4是鹽,屬于離子晶體,含離子鍵,在陰離子H2PO4-中含有P-O鍵、O-H鍵,-OH與其它的-OH間可形成氫鍵;
(3)根據(jù)N、O原子間形成的電子對分析原子雜化,并結合孤電子對與成鍵電子對之間的作用力情況判斷鍵角大小;
(4)從元素的+1價離子的穩(wěn)定性大小分析I2大小;
(5)根據(jù)晶胞在各種微粒的空間構型及相對位置判斷Ti的配位體數(shù)目;用均攤法計算一個晶胞中含有的各種元素的原子個數(shù),計算晶胞的質(zhì)量,利用m=ρV、及邊長V= L3計算晶胞邊長,最后根據(jù)Ba與O原子的位置在面對角線的一半就可計算出兩個微粒間的距離。
(1)Ti是22號元素,根據(jù)原子構造原理可得其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,所以基態(tài)Ti原子的價電子排布式是3d24s2,Ti位于元素周期表第四周期第IVB族,屬于d區(qū);
(2) KH2PO4是鹽,屬于離子晶體,含離子鍵,在陰離子H2PO4-中含有P-O鍵、O-H鍵,-OH中的O原子與其它KH2PO4之間-OH的H原子間可形成氫鍵,故合理選項是ABC;
(3)在NO2-中存在N=O和N-O,所有NO2-中的N原子采用sp2雜化,N原子最外層有5個電子,其中一對為孤電子對,有3個成鍵電子,孤電子對與成鍵電子對間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力,所以鍵角小于120°;
(4) 由于Na+是最外層8個電子的穩(wěn)定結構,氣態(tài)基態(tài)Na+從8電子穩(wěn)定結構再失去一個電子最難,氣態(tài)基態(tài)O+從2p3半充滿較穩(wěn)定結構再失去一個電子較難。所以Na+ 的第二電離能I2最大,N+最小,因此三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為Na>O>N;
(5)根據(jù)晶胞結構示意圖可知:Ti位于晶胞中心,O原子位于晶胞六個面心上,Ba位于晶體的8個頂點上,所以Ti的配位體數(shù)目是6;在一個晶胞中含有的各種元素的原子個數(shù)Ti:1×1=1;Ba:×8=1,O:×6=3,即一個晶胞中含有1個BaTiO3,其質(zhì)量m=g,由于晶胞的密度是ρg/cm3,所以晶胞的體積V==cm3,則晶胞的邊長L=cm=×10-7nm,最近的Ba原子和O原子位于面對角線的一半位置,所以最近的Ba原子和O原子之間的距離為a=L=nm。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬錸熔點高、耐磨、耐腐蝕,廣泛用于航天航空等領域。工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉,其工藝流程如下圖所示:
回答下列問題
(1)下圖是礦樣粒度與浸出率關系圖,浸出時應將富錸渣粉碎至___________目;請給出提高錸浸出率的另外兩種方法:___________。浸出反應中ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強酸,請寫出錸浸出反應的離子方程式:______________________。
(2)上圖表示萃取液流速與錸吸附率關系。結合實際工業(yè)生產(chǎn)效益,萃取劑流速宜選用的范圍是___________BV/h。
(3)已知高錸酸銨不溶于冷水,易溶于熱水。提純粗高錸酸銨固體的方法是___________。
(4)高錸酸銨熱分解得到Re2O7,寫出氫氣在800℃時還原Re2O7制得錸粉的化學方程式______________________。
(5)整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有:H2SO4、___________、___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是( 。
A. 在pH=12的溶液中,K+、Cl﹣、HCO3﹣、Na+可以大量共存
B. 在pH=0的溶液中,Na+、NO3﹣、SO32﹣、K+可以大量共存
C. 由0.1molL﹣1一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH﹣
D. 由0.1molL﹣1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A﹣+H2OHA+OH﹣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四種X溶液,均能跟鹽酸反應,其中反應最快的是( )
A. 10 ℃ 3 mol·L-1的X溶液
B. 20 ℃ 3 mol·L-1的X溶液
C. 10 ℃ 2 mol·L-1的X溶液
D. 20 ℃ 2 mol·L-1的X溶液
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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
C.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO
D.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
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【題目】現(xiàn)有反應aA(g)+bB(g)pC(g),達到平衡后,當升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時,混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小,則:
(1)該反應的逆反應是________熱反應,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。
(2)減壓時,A的質(zhì)量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正反應速率________。
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率________,B的轉(zhuǎn)化率________。
(4)若升高溫度,則平衡時,B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。
(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量________。
(6)若B是有色物質(zhì), A、C均為無色物質(zhì),則加入C(體積不變)時混合物的顏色________,而維持容器內(nèi)氣體的壓強不變,充入氖氣時,混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)
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【題目】(1)實驗測得,5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式:_________________________________________。
(2)下圖為N2(g)和O2(g)生成NO (g)過程中的能量變化:
則N≡N鍵的鍵能為________kJ·mol-1。根據(jù)上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式:_____________________________________________________________
(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知: C(石墨,s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1①
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1②
2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=-2599 kJ·mol-1③
根據(jù)蓋斯定律,計算298 K時由C(石墨,s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變:________________________________________________________________________。
(4)接觸法制硫酸工藝中,其主反應在450 ℃并有催化劑存在下進行:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190 kJ·mol-1。
①該熱化學反應方程式的意義是___________________________________________________
②已知單質(zhì)硫16 g燃燒放熱為149 kJ,寫出硫燃燒熱的熱化學方程式:_________________
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【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末時的反應速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的,C表示的反應速率逐漸增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四種不同情況下的反應速率分別為:①v(A)=0.45mol·L—1·min—1 ② v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D) =0.45mol·mol·L—1·min—1,該反應進行的快慢順序為
A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④
C. ②>①=④>③ D. ④>②=③>①
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