【題目】海水是一個(gè)巨大的寶藏庫。下列物質(zhì)不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得的是( )
A.氯氣B.粗鹽C.鈉D.氫氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過一步反應(yīng)不能直接完成的是
①N2→NO2 ②NO2→NO ③NH3→NO ④NO→HNO3 ⑤Cu→Cu(NO3)2 ⑥HNO3→NO2
A. ①⑤B. ①C. ①④⑥D. ①④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以CuSO4溶液和不同酸根離子形成的鈉鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對象,探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。
(1)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象I的白色沉淀為CuI,則反應(yīng)的離子方程式為_____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____________。
(2)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅱ中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳,綠色沉淀是堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O],F(xiàn)采用氫氣還原法測定堿式碳酸銅組成,請回答如下問題:
①寫出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________;
②實(shí)驗(yàn)裝置用下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填儀器接口字母編號):a→_______→g f→____→_____→_____→l
(3)經(jīng)檢驗(yàn),現(xiàn)象Ⅲ的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。
已知:Cu+Cu+Cu2+
①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。
②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí),沉淀中含有Cu2+和SO32-
a.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是_____________________。
b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32-的理由是___________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】羰基硫(COS)是全球硫循環(huán)的重要中間體,也是有機(jī)合成中的重要原料,是化學(xué)工作者重要的研究對象。已知:
Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △Hl=-17kJ/mol;
Ⅱ.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=-35kJ/mol。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的△H=________。
(2)在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)I。設(shè)起始充入的n(COS):n(H2)=m,相同時(shí)間內(nèi)測得COS轉(zhuǎn)化率與m和溫度(T)的關(guān)系如圖所示。
①m1________m2(填>、<或=)。
②溫度高于T0時(shí),COS轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)?/span>_________。
A.有副反應(yīng)發(fā)生。 B.反應(yīng)的△H增大。
C.催化劑活性降低。 D.逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)
(3)在恒溫、恒容密閉容器中.進(jìn)行反應(yīng)I。下列說法中能說明反應(yīng)I已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。
A.c(H2S)=c(CO) B.v正(H2)=v逆(H2S)
C.容器中氣體密度保持不變 D.容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
E.c(COS)保持不變
(4)某溫度下,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入5 mol COS(g)和5 molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,測得COS(g)的轉(zhuǎn)化率為60%。
①反應(yīng)從起始至5 min內(nèi),用H2S濃度變化表示的平均反應(yīng)速度v(H2S)=________。
②該溫度下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
③其他條件相同時(shí),既能使上述反應(yīng)中COS的平衡轉(zhuǎn)化率增大,又能使反應(yīng)速率加快的做法是________。
A.縮小容器容積 B.升高溫度
C.分離出硫化氫 D.加入一定量H2O(g)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物,既能節(jié)約資源,又能保護(hù)環(huán)境.
(1)用足量氨水吸收尾氣中的SO2后,再加入硫酸,可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品.相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________、________.
(2)煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在,其中鋅、鉛的含量最大,其次為銅、鐵等.煙灰的回收利用工藝如下:
①“沉銅”可得到單質(zhì)銅,該步驟應(yīng)加入的試劑是________.
② “一次浸取”銅浸出率較低,原因是煙灰中部分銅元素以________(填化學(xué)式)殘留在浸出渣中,“二次浸取”應(yīng)選擇_________(填化學(xué)式)作浸取劑.
(3)從貴金屬陽極泥中可提取粗銀.電解法精煉粗銀時(shí)采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液,陰極的主要電極反應(yīng)式為________.陰極還有少量副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色,該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度下將1 mol CO和1 mol H2O(g)通入定容容器中反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,再通入4 mol H2O(g)達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是( )
A. 等于0.6 mol B. 等于1 mol C. 大于1 mol D. 大于0.6 mol,小于1 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將2 molX和3molY在容器中發(fā)生2X(?)+3Y(氣) 3Z(?)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài),若增加壓強(qiáng)或降低溫度,Y的體積分?jǐn)?shù)都減小,則下列說法正確的是( )
A. 可能X、Z均是氣體,也可能X、Z都不是氣體。正反應(yīng)放熱
B. 可能X是氣體,Z不是氣體,正反應(yīng)放熱
C. 可能X是氣體,Z是氣體,正反應(yīng)吸熱
D. X、Z一定都是氣體,正反應(yīng)放熱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示裝置,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極逐漸變粗,B極逐漸變細(xì),C為電解質(zhì)溶液,則A、B、C應(yīng)是下列各組中的( )
A. A是Zn,B是Cu,C為稀硫酸
B. A是Cu,B是Zn,C為稀硫酸
C. A是Fe,B是Ag,C為稀AgNO3溶液
D. A是Ag,B是Fe,C為稀AgNO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)晶體,設(shè)計(jì)了如下流程:
已知:(1)常溫下,金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見下表。
開始形成氫氧化物沉淀的pH | 完全形成氫氧化物沉淀的pH | |
Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
Al3+ | 3.3 | 5.0 |
(2)七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)的溶解度
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
FeSO4·7H2O溶解度(g) | 15.5 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.9 |
(1)溶解燒渣選用足量硫酸,寫出Fe2O3與硫酸反應(yīng)的離子方程式_______________;檢驗(yàn)溶液1中含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是___________________;
(2)固體1是制作單晶硅的主要原料,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________;
(3)試劑X是__________________;固體2是___________________;
(4)加入NaOH溶液控制pH應(yīng)不超過_________________;
(5)從溶液2中獲得晶體的的方法為______________, _____________過濾、洗滌、干燥。
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