【題目】回收利用煉銅工業(yè)產(chǎn)生的排放物,既能節(jié)約資源,又能保護環(huán)境.

(1)用足量氨水吸收尾氣中的SO2后,再加入硫酸,可獲得SO2和(NH4)2SO4兩種產(chǎn)品.相關反應的化學方程式為________、________

(2)煙灰中金屬元素以硫酸鹽和氧化物形態(tài)存在,其中鋅、鉛的含量最大,其次為銅、鐵等.煙灰的回收利用工藝如下:

①“沉銅”可得到單質(zhì)銅,該步驟應加入的試劑是________

② “一次浸取”銅浸出率較低,原因是煙灰中部分銅元素以________(填化學式)殘留在浸出渣中,“二次浸取”應選擇_________(填化學式)作浸取劑.

(3)從貴金屬陽極泥中可提取粗銀.電解法精煉粗銀時采用AgNO3和HNO3的混合液作電解液,陰極的主要電極反應式為________.陰極還有少量副反應發(fā)生,產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色,該副反應的電極反應式為________

【答案】1SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O2分) (生成物寫NH4HSO3也得分)

(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2↑+H2O 2分)

2鋅粉(或鐵粉) (3分) ② CuO 2分) H2SO42分)

3Ag++eAg2分) NO3+4H++3eNO↑+2H2O 3分)

【解析】

試題(1)氨水吸收尾氣中的SO2后生成亞硫酸銨,方程式為SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2O。亞硫酸銨與硫酸反應生成硫酸銨、SO2和水,因此再加入硫酸,可獲得SO2,反應的化學方程式為(NH4)2SO3+H2SO4(NH4)2SO4+SO2↑+H2O

2由于最終要獲得硫酸鋅晶體,因此根據(jù)不能引入雜質(zhì)可判斷沉銅時應該加入還原劑鋅。

由于煙灰中部分銅以氧化物氧化銅的形成存在,而氧化銅不溶于水,所以一次浸取銅浸出率較低。氧化銅不溶于水,但可溶于稀硫酸中,則二次浸取應選擇H2SO4作浸取劑。

3)電解法精煉粗銀時采用AgNO3HNO3的混合液作電解液,陰極是溶液中的銀離子放電,則主要電極反應式為Ag++eAg。陰極還有少量副反應發(fā)生,產(chǎn)生的氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色,這說明應該是溶液中的硝酸根得到電子轉(zhuǎn)化為NO,NO被氧化為紅棕色NO2,因此該副反應的電極反應式為NO3+4H++3eNO↑+2H2O。

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(1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結構示意圖為____________。

(2)元素E的最高價氧化物的電子式是________________。

(3)某元素二價陽離子的核外有10個電子,該元素是____________(填元素名稱)。

(4)GH、I形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序: _________________。

(5)HJ、K的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序: ______________。

(6)元素B的最高氧化物的水化物的電子式是______________,化合物類型為________________(填離子化合物共價化合物)。

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(1)若開始時KM,則該裝置為________(原電池電解池”),鐵極上的電極反應式為__________________。

(2)若開始時KN,則石墨極為______(、、”),石墨電極的電極反應式為______________________,鐵極上的現(xiàn)象為_____________,若反應過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為________g,石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標準狀況下的體積為_____________L。

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