Question

1．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N₂分子和m個(gè)H₂分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)N_A可近似表示為22.4（m+n）mol^-1
• B． 常溫常壓下，48g O₃和O₂的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為3N_A
• C． 等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質(zhì)量之比一定為3：1
• D． 等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C₆H₁₂O₆）中所含碳原子數(shù)之比一定為1：6

Answer 1

分析 A、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)N_A=$\frac{N}{n}$=$\frac{N}{\frac{VL}{22.4L/mol}}$來(lái)計(jì)算；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素；
D、干冰即固態(tài)的二氧化碳，含1個(gè)C原子，而葡萄糖含6個(gè)C原子．

解答 解：A、根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)N_A=$\frac{N}{n}$=$\frac{N}{\frac{VL}{22.4L/mol}}$=$\frac{m+n}{\frac{1L}{22.4L/mol}}$=22.4（n+m）/mol，故A正確；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故48g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，則含有的氧原子為3N_A個(gè)，故B正確；
C、在磷酸和鹽酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液中，溶液中的H元素的質(zhì)量之比不是3：1，故C錯(cuò)誤；
D、干冰即固態(tài)的二氧化碳，含1個(gè)C原子，而葡萄糖含6個(gè)C原子，故等物質(zhì)的量的干冰和二氧化碳中含有的碳原子個(gè)數(shù)之比為1：6，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．