13．下列說法正確的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI的溶沸點依次升高
B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中，一定存在共價鍵
C．只含離子鍵的化合物才是離子化合物
D．在共價化合物中，一定存在著共價鍵

分析 A．氟化氫分子中含有氫鍵，導致其熔沸點大于其它鹵化氫；
B．稀有氣體為單原子分子，不存在共價鍵；
C．離子化合物中可能含有共價鍵；
D．共價化合物中只能含有共價鍵，若含有離子鍵，一定為離子化合物．

解答 解：A．HF分子中含有氫鍵，大大增加了分子間作用力，導致其熔沸點大于HCl、HBr、HI，故A錯誤；
B．在氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學鍵，故B錯誤；
C．含有離子鍵的混合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如氫氧化鈉、硫酸鈉等，故C錯誤；
D．含有離子鍵的化合物一定為離子化合物，則在共價化合物中一定存在著共價鍵，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了元素周期律的應用、化學鍵的類型及判斷，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容、化學鍵的概念及類型為解答關(guān)鍵，注意掌握化合物類型與含有化學鍵類型之間的關(guān)系．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．回答下列問題：

（1）沉淀A的化學式是SiO2，濾液B的成分是NaAlO2、NaCl、NaOH；
（2）在步驟③中發(fā)生的離子反應方程式CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；
（3）固體C的化學式Al2O3；
步驟④的化學方程式為2Al（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2O↑+Al2O3；
（4）寫出固體C與NaOH溶液反應的方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；
（5）要想將沉淀和濾液分離，①②③所需要的操作是過濾，寫出實驗室制備Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
C．將a mol•L-1 HCN溶液與a mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，1L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏伽德羅常數(shù)NA可近似表示為22.4（m+n）mol-1
B．常溫常壓下，48g O3和O2的混合氣體中，含有氧原子數(shù)一定為3NA
C．等體積、等濃度的磷酸溶液和鹽酸溶液，其溶液中含有的氫元素質(zhì)量之比一定為3：1
D．等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子數(shù)之比一定為1：6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．硫是一種淡黃色的不能溶于水的晶體
B．自然界中不存在游離態(tài)的硫
C．硫與氧屬于同周期
D．硫在純氧中燃燒生成SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是（　�。�
A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳
B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體
C．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
D．在水溶液里，乙酸分子中的-CH3可以電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將5g某金屬加入100mL 4mol/L的H2SO4溶液中，當H2SO4濃度降到原濃度的一半時（設溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是（　�。�
A．鈉B．鎂C．鋅D．鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（　�。�
A．在101kPa 時，1mol 物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．常溫下，可燃物燃燒放出的熱量
C．在25℃、1.01×105Pa 時，1mol 純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
D．燃燒熱隨化學方程式前的化學計量數(shù)的改變而改變

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．用15.8g KMnO4氧化足量的上述濃鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl 2↑+8H2O
則：（1）用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）有多少摩爾HCl被氧化？
（3）產(chǎn)生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（4）轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

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