Question

4．下列示意圖與對應的反應情況正確的是（　�。�

• A．
  含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）₂的混合溶液中緩慢通入CO₂
• B．
  KHCO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
• C．
  KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液
• D．
  向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

Answer 1

分析 A．發(fā)生的反應為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，當Na₂CO₃完全反應后，碳酸鋇再和二氧化碳反應；
B．KHCO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應為Ba（OH）₂+KHCO₃=BaCO₃↓+KOH+H₂O；
C．向硫酸鋁鉀中滴入氫氧化鋇溶液時發(fā)生的離子方程式有Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據物質間的反應判斷；
D．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，根據方程式確定產生沉淀與沉淀消失階段消耗鹽酸的體積．

解答 解：A．發(fā)生的反應為：Ba（OH）₂+CO₂=BaCO₃↓+H₂O、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃、BaCO₃+CO₂+H₂O=Ba（HCO₃）₂，當Na₂CO₃完全反應后，碳酸鋇再和二氧化碳反應，所以生成碳酸鋇、氫氧化鈉反應生成碳酸氫鈉、消失碳酸鋇需要二氧化碳的物質的量之比為1：1：1，所以其圖象應該是，故A錯誤；
B．KHCO₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，發(fā)生反應為Ba（OH）₂+KHCO₃=BaCO₃↓+KOH+H₂O，所以圖象與實際相符，故B正確；
C．向硫酸鋁鉀中滴入氫氧化鋇溶液時發(fā)生的離子方程式有Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
假設n（KAl（SO₄）₂）=2mol，當n（Ba（OH）₂）≤3mol，發(fā)生的反應為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，沉淀的質量為m（BaSO₄）+m（Al（OH）₃），鋁離子完全沉淀時，還剩n（SO₄^2-）=1mol；
當3mol＜n（Ba（OH）₂）≤4mol，發(fā)生的反應為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀的質量為硫酸鋇減去溶解的氫氧化鋁的質量，硫酸根離子完全沉淀時，鋁元素完全轉化為偏鋁酸根離子，生成的n（BaSO₄），溶解的n（Al（OH）₃）=2mol，固體增加質量=233g/mol×1mol-78g/mol×2mol=77g＞0，再繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，固體的質量不變，所以其圖象為，故C錯誤；
D．先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl、Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，圖象與實際不符，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了圖象分析，明確物質間的反應及物質的性質是解本題關鍵，根據物質之間量的關系進行解答，難點是根據其分界點確定發(fā)生的反應，題目難度中等．