19．以下關(guān)于氟、氯、溴、碘的性質(zhì)敘述錯誤的是（　�。�
A．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱
B．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫氣化合最容易的是F2
C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HF
D．單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸點最高

分析 第ⅥA族元素中，隨著原子序數(shù)的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強、單質(zhì)的沸點逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點逐漸增大（HF除外）、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱．

解答 解：A、隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，其陰離子失電子能力逐漸增強，所以HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性逐漸減弱，故A正確；
B、隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)得電子能力逐漸減弱，所以單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難，單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，與氫化合最容易的是F2，故B正確；
C、隨著原子序數(shù)的增大，氫化物的酸性逐漸增強，所以HF、HCl、HBr、HI中酸性最強的是HI，故C錯誤；
D、隨著原子序數(shù)的增大，單質(zhì)的沸點逐漸增大，所以單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸點最高，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了鹵族元素單質(zhì)及其氫化物的性質(zhì)，難度不大，注意雖然氟氣氧化性強但氫氟酸是弱酸，氟化氫中能形成分子間氫鍵導(dǎo)致其沸點增大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．在某溫度時，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol•L-1，現(xiàn)有該溫度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列說法正確的是（　　）
A．①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
B．若將②與④按照10：1的體積比混合，混合溶液的pH＜7
C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：④＞③＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．

（1）若下列反應(yīng)①為不同短周期、不同主族元素間置換反應(yīng)，A、D為固體單質(zhì)，其中D為非金屬．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反應(yīng)②中E為一種一元強堿，C的大量排放產(chǎn)生溫室效應(yīng)．則在反應(yīng)②中，若C、E的物質(zhì)的量之比為11：17，則反應(yīng)的離子方程式為11CO2+17OH-=6CO32-+5HCO3-+6H2O．
（3）若下列反應(yīng)③中B為一種淡黃色固體，綠色植物的光合作用和呼吸作用可實現(xiàn)自然界中E的循環(huán)．則B的電子式為．反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．單位時間內(nèi)生成amolX，同時生成3amolY
B．X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：2
C．Z的生成速率與Z的分解速率相等
D．單位時間生成3amolY，同時生成3amolZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述中，正確的是（　�。�
A．Na2O的水溶液能導(dǎo)電，不能說明Na2O是電解質(zhì)
B．CO、NO、SO2都是大氣污染物，在空氣中都能穩(wěn)定存在
C．石英和瑪瑙的主要成分均為二氧化硅，其分子式為SiO2
D．酸性氧化物大多數(shù)是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　　）
A．
含0.01 mol NaOH和0.01 mol Ba（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．
KHCO3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.05mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
B．1molFeCl3跟水反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵膠體后，生成膠體粒子的數(shù)目為NA
C．標準狀況下，aL的氧氣和氮氣的混合物含有的原子數(shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
D．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中既可通過化合反應(yīng)生成，又可通過復(fù)分解反應(yīng)生成的是（　　）
A．S03B．HN03C．CuSD．Al2S3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量是16g，該氣體可能是（　　）
A．O2B．N2C．H2D．CO2

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