【題目】將一定量的鋅與100mL濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A標(biāo)準(zhǔn)狀況將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.氣體A為和的混合物

B.反應(yīng)中共消耗

C.氣體A中和的體積比為4：1

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

【答案】C

【解析】

濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，繼續(xù)與鋅反應(yīng)生成氫氣，所以33.6L氣體為二氧化硫和氫氣的混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計(jì)算。

生成氣體的物質(zhì)的量為：=1.5mol，溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的pH=1，所以溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.05mol，參加反應(yīng)的n(H2SO4)=0.1L×18.5mol/L0.05mol=1.8mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolSO2，ymolH2，

由此列出方程組：，解之得x=0.3，y=1.2，所以反應(yīng)會(huì)生成0.3mol的二氧化硫和1.2mol的氫氣。

A、氣體A為SO2和H2的混合物，故A不符合題意；

B、反應(yīng)中共消耗金屬Zn的質(zhì)量m(Zn)=(0.3mol+1.2mol)×65g/mol=97.5g，故B不符合題意；

C、由上述分析可知，V(SO2):V(H2)=1:4，故C符合題意；

D、在反應(yīng)Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.3mol的二氧化硫轉(zhuǎn)移電子為0.6mol，反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，生成1.2mol氫氣轉(zhuǎn)移電子2.4mol，所以反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子，故D不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作無(wú)不當(dāng)之處的是( )

A.用稀硫酸和鋅粒制取時(shí)，加幾滴溶液以加快反應(yīng)速率

B.用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某氣體的酸堿性

C.淀粉水解實(shí)驗(yàn)中可加銀氨溶液并水浴加熱檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖

D.在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，可以量出的鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K時(shí)，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀，溶液中陽(yáng)離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 對(duì)于曲線(xiàn)I，在b點(diǎn)加熱，b點(diǎn)向c點(diǎn)移動(dòng)

B. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

C. 向d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入對(duì)應(yīng)陰離子的鈉鹽，d點(diǎn)向b點(diǎn)移動(dòng)

D. P為3.5且對(duì)應(yīng)的陰離子是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國(guó)科研部門(mén)采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價(jià))去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10-39。下列敘述正確的是( )

A.1 mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個(gè)過(guò)氧鍵

B.若56g Fe參加反應(yīng)，共有NA個(gè)被還原

C.室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為1×10-10mol·L-1

D.pH越小，越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有關(guān)操作、裝置、原理及對(duì)現(xiàn)象的表述正確的是

A. 用裝置甲高溫分解FeSO4，點(diǎn)燃酒精噴燈前應(yīng)先向裝置內(nèi)通一段時(shí)間N2

B. 用裝置乙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO2，現(xiàn)象是石蕊試液先變紅后褪色

C. 用裝置丙可檢驗(yàn)分解產(chǎn)生的SO3，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

D. 用裝置丁可吸收尾氣，避免污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將等量的固體Mg(OH)2，置于等體積的下列液體中，最終固體剩余最少的是（ ）

A.在純水中B.在0.1mol/L的MgCl2溶液中

C.在0.1mol/L的NH3·H2O中D.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1

（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝－393.5 kJmol-1

（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝－285.8kJ·mol-1

則反應(yīng)2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（ ）

A. －488.3 kJ·mol-1 B. －244.15 kJ·mol-1 C. +488.3 kJ·mol-1 D. +244.15 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得濃度均為0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的導(dǎo)電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.Pb(NO3)2溶液與 CH3COONa 溶液混合：Pb2++2CH3COO-= Pb(CH3COO)2

B.Pb(NO3)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2-=PbS↓

C.Pb(CH3COO)2 溶液與K2S溶液混合：Pb2++S2- =PbS↓

D.Pb(CH3COO)2 在水中電離： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.配置一定濃度的稀硫酸，用量筒量取濃硫酸后，未將蒸餾水洗滌量筒后的洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，會(huì)使配置的溶液濃度偏小

B.提純混有少量硝酸銨的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液，再采取冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法

C.蒸發(fā)時(shí)將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱

D.石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)中，忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后加入沸石，在繼續(xù)加熱蒸餾

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