【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作無不當(dāng)之處的是( )

A.用稀硫酸和鋅粒制取時(shí)，加幾滴溶液以加快反應(yīng)速率

B.用蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某氣體的酸堿性

C.淀粉水解實(shí)驗(yàn)中可加銀氨溶液并水浴加熱檢驗(yàn)淀粉的水解產(chǎn)物葡萄糖

D.在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為后，將剩余鹽酸放入錐形瓶，可以量出的鹽酸

【答案】B

【解析】

A.加幾滴溶液，不能構(gòu)成原電池；

B.蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某氣體的酸堿性，氣體與水反應(yīng)生成酸或堿；

C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下；

D.剩余鹽酸放入錐形瓶，滴定管下方無刻度。

加幾滴溶液，Zn不能置換Mg，不能構(gòu)成原電池加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故A不選；

B.蒸餾水潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)某氣體的酸堿性，氣體與水反應(yīng)生成酸或堿，可檢驗(yàn)氣體，故B選；

C.水解后檢驗(yàn)葡萄糖在堿性條件下，再加銀氨溶液并水浴加熱，故C不選；

D.剩余鹽酸放入錐形瓶，滴定管下方無刻度，則剩余鹽酸的體積大于，故D不選；

故選：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（）電池是新能源汽車的動(dòng)力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.合理處理廢舊電池有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B.從“正極片”中可回收的金屬元素有、、

C.“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為

D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下

下列說法不正確的是（ ）。

A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水檢驗(yàn)淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：

（1）寫出該反應(yīng)的中和熱熱化學(xué)方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖 2 所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持 V1+V2 = 50mL）�；卮鹣铝袉栴}：研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度 t1℃

終止溫度 t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

HCl

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

32.9

________________________

2

27.0

27.4

27.2

37.0

3

25.9

25.9

25.9

32.5

4

26.4

26.2

26.3

33.3

②近似認(rèn)為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設(shè)三種酸的物質(zhì)的量濃度依次為 c1、c2、c3，則其關(guān)系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)過程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3，則其關(guān)系是________________。

（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時(shí)，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以淀粉為基本原料可制備許多物質(zhì)，如：

下列有關(guān)說法中正確的是

A.淀粉是糖類物質(zhì)，有甜味，與纖維素互為同分異構(gòu)體

B.反應(yīng)③是消去反應(yīng)，反應(yīng)④是加聚反應(yīng)，反應(yīng)⑤是氧化反應(yīng)

C.乙烯、聚乙烯分子中均含有碳碳雙鍵，均可被酸性KMnO4溶液氧化

D.反應(yīng)②是葡萄糖發(fā)生水解生成了CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發(fā)生如下反應(yīng)：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法不正確的是

A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子

B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為5mol

C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數(shù)均為4

D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鈷元素在周期表中的位置是______________。

(2)已知第四電離能大小：I4(Fe)＞ I4 (Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是__________。

(3)Cu2Cl22CO2H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該配合物中氯原子的雜化方式為______。

②該配合物中，CO作配體時(shí)配位原子是C而不是O的原因是______。

(4)某種鈾氮化物的晶體結(jié)構(gòu)是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量稱為電子親和能。下列有關(guān)說法正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

a、Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b、Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c、NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d、Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

(5)碲化鋅晶體有兩種結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖：

若與Zn距離最近的Te原子間距為a pm，則晶體密度為__________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量的鋅與100mL濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A標(biāo)準(zhǔn)狀況將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液的，則下列敘述中錯(cuò)誤的是

A.氣體A為和的混合物

B.反應(yīng)中共消耗

C.氣體A中和的體積比為4：1

D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子

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