3．兩個體積相等的容器，一個盛有CO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩個容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（　�。�
A．原子總數(shù)B．質(zhì)子總數(shù)C．電子總數(shù)D．質(zhì)量

分析 相同條件下，體積相同的兩種容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)相等，CO、N2、O2都是雙原子分子，則含有原子數(shù)目一定相等；CO分子含有14個質(zhì)子，而氮分子含有14個質(zhì)子、氧氣分子含有16個質(zhì)子，則含有質(zhì)子數(shù)目不相等，電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)；由于氮氣與氧氣的平均摩爾質(zhì)量大于CO的摩爾質(zhì)量，則質(zhì)量不相等．

解答 解：A．同溫同壓下，兩個體積相等的容器，一個盛有CO，另一個盛有N2和O2，則CO物質(zhì)的量等于N2和O2的總物質(zhì)的量，故兩容器內(nèi)含有分子數(shù)相等，CO、N2、O2都是雙原子分子，則含有原子數(shù)目一定相等，故A正確；
B．兩容器內(nèi)氣體分子相等，CO分子含有14個質(zhì)子，而氮分子含有14個質(zhì)子、氧氣分子含有16個質(zhì)子，則含有質(zhì)子數(shù)目不相等，故B錯誤；
C．兩容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量相等，由于氮氣與氧氣的平均摩爾質(zhì)量大于CO的摩爾質(zhì)量，則質(zhì)量不相等，故C錯誤；
D．電子總數(shù)等于質(zhì)子總數(shù)，質(zhì)子數(shù)不相等，中等含有電子數(shù)也不相等，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，題目難度不大，本題側(cè)重于原子結(jié)構(gòu)的考查，注意把握分子的組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol．下列說法或表達正確的是（　　）
A．在相同的條件下，2 mol氫氣與1 mol氧氣的總能量小于2 mol水蒸氣的總能量
B．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol　則Q1＞241.8
C．H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H=-Q2 kJ/mol　則Q2＜241.8
D．任何條件下，2 L水蒸氣分解成2 L氫氣與1 L氧氣需吸收483.6 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中含離子鍵的是（　�。�
A．HClB．CH4C．NaHD．NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．固體A在一定溫度下分解成氣體B、C、D，2A=B+2C+3D，若測得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．30 g/molB．60 g/molC．90g/molD．120 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．CuFeS2（硫元素-2價，鐵元素+2價）是工業(yè)煉銅的主要原料，已知黃銅礦在空氣中焙燒生成Cu、FeS和SO2，F(xiàn)eS+2HCl=FeCl2+H2S↑．H2S是一種劇毒氣體．某科研小組設(shè)計以黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O的流程如圖

（1）已知焙燒發(fā)生的化學(xué)方程式為：CuFeS2+O2=FeS+SO2+Cu，則被還原的元素有銅和氧（名稱），當(dāng)有標況下33.6LSO2生成時，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為9mol．
（2）在實驗室中，欲用30%的鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸250mL，需要的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需250mol容量瓶和膠頭滴管，在量取弄鹽酸和定容時分別仰視，對實驗結(jié)果造成誤差，依次分別是偏大、偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無影響”）．
（3）氣體Ⅲ最好選用Cl2氣體，若加入綠色氧化劑H202也可，對應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）寫出實驗室制�、蟮姆磻�(yīng)離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（5）操作B和過濾A中都用到一種相同的儀器，它在操作B中的作用是引流、攪拌．
（6）為得到比較純凈的FeCl3•6H2O，操作B需采取的措施是加熱過程中不斷滴加稀鹽酸．
（7）若通入的氣體Ⅲ的量不足，則最后制得的氯化鐵晶體不純凈，這是因為過濾A后得溶液含有雜質(zhì)Fe2+．請設(shè)計合理的實驗，驗證溶液中的成分，并判斷通入氣體Ⅲ的量是否不足滴加酸性KMnO4溶液，如溶液褪色說明溶液里含有Fe2+，通入的氯氣師不足，不褪色說明通入的氯氣是過量的（供選擇的試劑：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水）．
（8）氣體Ⅰ和氯氣都能使品紅褪色，請你設(shè)計三種以上的實驗方案進行鑒別（試劑自選）．
方案一：觀察通入氣體的顏色；
方案二：將褪色的溶液加熱；
方案三：向褪色后的溶液里滴加AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．木炭在空氣中燃燒發(fā)白光、放熱
B．氧化反應(yīng)是指物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化合反應(yīng)
C．凡是在空氣中不能燃燒的物質(zhì)，在純氧中也不能燃燒
D．蠟燭燃燒、食物腐敗都是氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．異丙基環(huán)己烷[-CH（CH3）2]分子的一氯取代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以下結(jié)構(gòu)中，●代表原子序數(shù)從l到10的原子的原子實（原子實是原子除最外層電子后剩余的部分），小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表共價鍵（示例：F2：）．

（1）根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)的特點，寫出該分子的化學(xué)式：
A：NH3，B：HCN，C：CO（NH2）2，D：BF3；
（2）試用上述方法表示NCl3、CO2的分子結(jié)構(gòu)：、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．苯甲酸廣泛用于制藥和化工行業(yè)，某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸，反應(yīng)原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應(yīng)一段時間后停止反應(yīng)，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應(yīng)的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學(xué)推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設(shè)計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶解，
冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其熔化，測其熔點            熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)的計算表達為$\frac{2.4×10{\;}^{-3}mol×4×122g/mol}{1.22g}$，計算結(jié)果為96%（保留二位有效數(shù)字）．

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