Question

【題目】I．反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

（1）該反應(yīng)是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

（2）下列表述能作為反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是（________）

A．反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1

B．各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

II．某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為________________；

（2）向其中充入1 mol He(g)（He不參加反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率____________(填“加快”“減慢”或“不變”)。

Answer 1

【答案】放熱 B 0.05mol/(L.min) 不變

【解析】

I.（1）根據(jù)能量的變化，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）A、反應(yīng)速率之比，任何時刻都等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =1∶1∶1∶1，不能說明反應(yīng)達到平衡，故A不符合題意；

B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，當組分的濃度或質(zhì)量分數(shù)不再改變，說明反應(yīng)達到平衡，故B符合題意；

C、根據(jù)M=，成分都是氣體，即氣體質(zhì)量不變，根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等，說明氣體總物質(zhì)的量反應(yīng)前后不變，因此氣體摩爾質(zhì)量不變，不能說明反應(yīng)達到平衡，故C不符合題意；

II.（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式，v(Z)==0.05mol/(L·min)；

（2）該容器為恒溫恒容狀態(tài)，充入非反應(yīng)氣體，組分的濃度不變，即化學(xué)反應(yīng)速率不變。