Question

4．（1）已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問題：NaHA溶液呈酸性，理由是HA^-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7                B．水的離子積K_W=c²（OH^-）
C．V=10                     D．c（K⁺）＜c（Na⁺）
（3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H₂A溶液中H⁺的濃度＜0.11mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA^-部分電離且H₂A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

Answer 1

分析 （1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽；NaHA為酸式鹽，H₂A第一步完全電離，所以HA^-只電離，不發(fā)生水解；
（2）A．根據(jù)溫度判斷溶液的pH；
B．中性c（OH^-）=c（H⁺）；
C．HA^-與 OH^-恰好反應(yīng)時生成A^2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說明NaHA溶液有剩余，故V＜10
D．根據(jù)C選項判斷；
（3）根據(jù)電離方程式知，HA^-只電離不水解，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-電離出氫離子濃度為0.01mol/L，H₂A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

解答 解：（1）由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A為強堿弱酸鹽；NaHA為酸式鹽，H₂A第一步完全電離，所以HA^-只電離，不發(fā)生水解，HA^-電離生成氫離子，所以溶液顯酸性；
故答案為：酸；HA^-只電離，不發(fā)生水解；
（2）A．由于溫度不知道，故中性時溶液pH不能確定，故A錯誤；
B．中性c（OH^-）=c（H⁺），Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=K_W=c²（OH^-），故B正確；
C．HA^-與 OH^-恰好反應(yīng)時生成A^2-，溶液呈堿性，已知溶液為中性，說明NaHA溶液有剩余，故V＜10，故C錯誤；
D．根據(jù)C選項判斷，NaHA過量，所以c（K⁺）＜c（Na⁺），故D正確；
故答案為：BD；
（3）根據(jù)電離方程式知，HA^-只電離不水解，0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則HA^-電離出氫離子濃度為0.01mol/L，H₂A第一步完全電離生成0.1mol/L的氫離子，第一步電離出的氫離子抑制第二步電離，所以第二步電離出的氫離子濃度小于0.01mol/L，則H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.11mol/L，
故答案為：＜；HA^-部分電離且H₂A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，注意題干信息中H₂A的兩步電離不同，第一步完全電離、第二步部分電離，導致HA^-只電離不水解，為易錯題．