14．在溶液中能大量共存的離子組是 （　　）
A．Al3+、Cl-、Ca2+B．Mg2+、SO42-、OH-C．Na+、SO32-、H+D．H+、K+、OH-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．Mg2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．SO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，基礎(chǔ)性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息：
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.8mol/L；
（2）取該鹽酸50mL加水稀釋到500mL，則稀釋后溶液中c（HCl）=1.18mol/L；
（3）取稀釋后的該500mL鹽酸與足量的鋅粒作用，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是6.608L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．硫化氫（H2S）是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為2H2S+3O2+4KOH═2K2SO3+4H2O．
（1）該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入空氣（或氧氣）．
（2）該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：2H2S+16OH--12e-=2SO32-+10H2O或H2S+8OH--6e-=SO32-+5H2O．
（3）該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH降低（填“升高”“不變”“降低”）
（4）有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．
0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，1mol•L-1HNO3，1mol•L-1H2SO4，1mol•L-1HCl，
0.1mol•L-1Ba（OH）2，0.1mol•L-1BaCl2．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論
①取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)其pH．→試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)比對(duì)溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH．
 
 ②繼續(xù)加入足量1mol•L-1HCl  溶液，再加入少量0.1mol•L-1BaCl2溶液，振蕩．→若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4．
→若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4．
③另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1mol•L-1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，振蕩．→若KMnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3，若KMnO4溶液紫紅色不褪，則說明溶液不含K2SO3
（5）若電池開始工作時(shí)每100mL電解質(zhì)溶液含KOH56g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度5.000mol/L．  （結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M（KOH）=56，M（BaSO4）=233，M（BaSO3）=217）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，D、G是生活中常見的有機(jī)物，各物質(zhì)發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)．
根據(jù)如圖回答下列問題：

（1）按要求填寫：
A的結(jié)構(gòu)式：；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH3；
C的電子式：；D的官能團(tuán)名稱羥基；G官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式-COOH．
（2）寫出⑥⑧兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：
④（反應(yīng)類型加聚反應(yīng)）．
⑥2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O（反應(yīng)類型氧化反應(yīng)）．
⑧CH3COOH+HO-C2H5$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH3COOC2H5+H2O（反應(yīng)類型酯化（取代）反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w．無(wú)論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

如果硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是ae （填寫字母）．
（2）若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉18.9g（保留一位小數(shù)）；如果已有4.0%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉19.8 g （保留一位小數(shù)）．  
（3）實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通．石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法．石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca（OH）2→CaSO3↓+H2O．吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4•2H2O．其流程如圖：
堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O．堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高．其流程如圖：
試劑Ca（OH）2NaOH
價(jià)格（元/kg）0.362.9
吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232
石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是利用SO2是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)．和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是原料易得，吸收成本低，缺點(diǎn)是亞硫酸鈣在輸送中容易造成管道堵塞，吸收速率慢，效率低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在一定條件下向一密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生2SO2（g）+02（g）?2S03（g）的反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)消耗2n molSO2的同時(shí)生成2n molS03，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2、02和SO3的物質(zhì)的量濃度均保持不變
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，SO2將完全轉(zhuǎn)化為SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后罝于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺，內(nèi)壁有油狀液滴形成
B．若日光直射可能發(fā)生爆炸
C．甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)
D．生成物只有 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是一個(gè)能對(duì)負(fù)載供電的電池裝置．下列說法正確的是（　�。�
A．b極是負(fù)極
B．a極電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+
C．負(fù)載通過1mol電子，右池產(chǎn)生標(biāo)況下5.6L氣體
D．電池總反應(yīng)式為：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-，試回答下列問題：NaHA溶液呈酸性，理由是HA-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時(shí)溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7                B．水的離子積KW=c2（OH-）
C．V=10                     D．c（K+）＜c（Na+）
（3）已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L的H2A溶液中H+的濃度＜0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”），原因是HA-部分電離且H2A第一步電離出的氫離子抑制第二步電離．

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同步練習(xí)冊(cè)答案