Question

6．下列目的能達(dá)到的是（　�。�

• A． 將58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
• B． 可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL某濃度的BaCl₂溶液的配制
• C． 將25.0 g膽礬溶于水后配成100 mL溶液所得溶液濃度為1 mol/L
• D． 將78 g Na₂O₂溶于水配成1 L溶液，可得到濃度為1 mol/L的溶液

Answer 1

分析 A．氯化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L；
B．配制490mL溶于，必須選用規(guī)格為500mL的容量瓶；
C．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算出膽礬的物質(zhì)的量，然后根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出所得溶液濃度；
D．78g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，溶于水生成2mol氫氧化鈉，所得溶液濃度為2mol/L．

解答 解：A．將58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液體積不是1L，所得溶液濃度不是1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．配制490 mL某濃度的BaCl₂溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶配制，不能分兩次配制，故B錯(cuò)誤；
C．25.0 g膽礬的物質(zhì)的量為：$\frac{25.0g}{250g/mol}$=0.1mol，所得溶液的濃度為：c=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正確；
D．78 g Na₂O₂的物質(zhì)的量為：$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成2molNaOH，則所得溶液濃度為：$\frac{2mol}{1L}$=2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，側(cè)重考查物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式，明確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．