Question

2．下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是（　�。�

• A． 0.1mol•L^-1氨水中，c（OH^-）＜c（NH₄⁺）
• B． 10mL 0.02mol•L^-1HCl溶液與10mL 0.02mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，c（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 將0.1mol•L^-1CH₃COONa和0.1mol•L^-1NH₄Cl等體積混合后的溶液中，c（H⁺）+c（CH₃COOH）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^-）
• D． 0.1mol•L^-1某二元弱酸堿性NaHA溶液中，c（H⁺）+c（H₂A）═c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．n（HCl）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，n[Ba（OH）₂]=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，酸是一元酸、堿是二元堿，堿有剩余，溶液呈堿性；再結(jié)合物料守恒判斷；
C．二者混合后相當(dāng)于氯化鈉和醋酸銨溶液，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同；
D．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺）+cc（NH₄⁺），所以c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A錯(cuò)誤；
B．B．n（HCl）=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，n[Ba（OH）₂]=0.02mol/L×0.01L=0.0002mol，酸是一元酸、堿是二元堿，堿有剩余，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺）；再結(jié)合物料守恒得c（Cl^-）=c（Ba²⁺），故B錯(cuò)誤；
C．二者混合后相當(dāng)于氯化鈉和醋酸銨溶液，醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，所以混合溶液呈中性，則c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（NH₃•H₂O）+c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（OH^-）+c（HA^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（A^2-）+c（H₂A）+c（HA^-），所以c（H⁺）+c（H₂A）=c（A^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，醋酸銨溶液呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)．