Question

13．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　�。�

• A． 凡是氧化還原反應(yīng)都有利于生產(chǎn)、生活
• B． 常溫下，鈉與氧氣的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)
• C． 切開金屬鈉，表面迅速變暗是因為鈉與氧氣反應(yīng)，故Na在該反應(yīng)中作氧化劑
• D． 反應(yīng)3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，S既是氧化劑又是還原劑

Answer 1

分析 A．金屬腐蝕不利于生活、生產(chǎn)；
B．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；
C．變暗生成氧化鈉，Na失去電子；
D.3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價變化．

解答 解：A．金屬腐蝕不利于生活、生產(chǎn)，則多數(shù)氧化還原反應(yīng)有利于生產(chǎn)、生活，如燃燒、金屬冶煉等，故A錯誤；
B．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
C．變暗生成氧化鈉，Na失去電子，則Na為還原劑，故C錯誤；
D.3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，只有S元素的化合價變化，則S既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、氧化還原反應(yīng)應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．