一定量的鹽酸跟少量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入
A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．銅粉D．硫酸銅晶體
B
考查外界條件對反應速率的影響。加入KNO3溶液后，在酸性溶液中NO3-和鐵反應生成的氣體不會是氫氣，A不正確。 NaCl溶液不參與反應，但溶液體積增大，會降低鹽酸的濃度，反應速率降低，正確。加入銅粉，可構成原電池加快反應速率，不正確。加入硫酸銅晶體后，鐵可置換出銅，構成原電池，加快反應，不正確。答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關化學反應速率與化學反應限度的敘述中，錯誤的是
A．化學反應速率是表示化學反應快慢的物理量
B．一般情況下，升高溫度能加快化學反應速率
C．可逆反應達到化學反應限度時，反應就靜止不動了
D．可逆反應達到化學反應限度時，正反應速率等于逆反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列說法錯誤的是（   ）
A．反應的化學方程式是X+2Y 2Z
B．該反應在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率0.083mol·L－1·min－1
C．在3分鐘時Y和Z的濃度相等
D．其他條件不變，升高溫度，若正反應速
率增大，則逆反應速率將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一個容積為500毫升的密閉容器中，充入5molH2和2molCO，在一定溫度和一定壓強下發(fā)生如下反應：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），經(jīng)過5分鐘后達到平衡狀態(tài)，若此時測得CH3OH蒸汽的濃度為2mol/L，求:
（1）以H2的濃度變化表示的該反應的速率；
（2）達到平衡時CO的轉化率；
（3）該溫度下的K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法、結論合理的是
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
C．pH相同的兩種一元酸HA溶液和HB溶液與足量Zn反應，HA比HB反應速率快,說明HA酸性更強
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．加熱一般能加快化學反應速率
B．粉碎固體物質能加快化學反應速率
C．不同物質的化學反應速率可能不一樣
D．化學方程式中各物質的化學反應速率之比等于其質量比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v(A)=0．15mol／(L·s)②v(B)=0．6mol／(L·s)
③v(C)=0．4 mol／(L·s)④v(D)=0．45 mol／(L·s)
該反應進行的快慢順序為
A．④>③=②>①    B．④<③=②<①
C．①>②>③>④    D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分，每空2分）
I．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H=" -92.4" kJ/mol   據(jù)此回答以下問題：
（1）為了提高氨氣的產(chǎn)率，可以選擇的方法是          _______（填序號，錯選扣分）。
① 升高溫度  ② 增大壓強  ③ 使用催化劑  ④ 及時分離出NH3
（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列哪種情況下，
說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)____________________________________。
①N2的正反應速率是NH3的逆反應速率的1/2  
②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變
③N2、H2、NH3的物質的量之比為1：3：2    
④單位時間內(nèi)每生成3mol H2的同時有2mol NH3生成
⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂
（3）一定條件下，NH3在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。
選項
a
b
c
d
x
溫度
溫度
加入H2的物質的量
加入NH3的物質的量
y
NH3的物質的量
平衡常數(shù)K
NH3的轉化率
生成物物質的量總和
 
II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：
2IO3－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。
某同學設計實驗如下表所示：
 
0.01mol·L－1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL
0.01mol·L－1
Na2SO3溶液的體積/mL
H2O的體積
/mL
實驗
溫度
/℃
溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1
5
V1
35
25
---------
實驗2
5
5
40
25
----------
實驗3
5
5
V2
0
-----------
 該實驗的目的是_______________________________________________________________
________________________________________________；
表中V1=___________mL.
（2）可逆反應C(s)+H2O(g)  H2(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。
①圖中t4到t6段時引起平衡移動的條件可能是             ；
②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3的反應中，在5s中NH3的濃度變化了8mol/L。則NH3的平均反應速率
A．2.4 mol/(L·s)B．0.8mol/(L·s)C．1.6 mol/(L·s)D．0.08 mol/(L·s)

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