6．已知生產(chǎn)一個暖瓶膽需0.54gAg，現(xiàn)有0.05mo1乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱，最多可以制得暖瓶膽（　�。�
A．10個B．20個C．40個D．80

分析 乙醛與銀之間的關(guān)系式為CH3CHO～2Ag，根據(jù)關(guān)系式計算出生成銀的物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=nM計算出銀的質(zhì)量，最后根據(jù)“生產(chǎn)一個暖瓶膽需0.54gAg”計算出最多可以制得暖瓶膽的數(shù)目．

解答 解：根據(jù)關(guān)系式CH3CHO～2Ag可知，0.05mol乙醛完全反應生成銀的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.1mol，生成銀的質(zhì)量為：108g/mol×0.1mol=10.8g，
則最多可以制得暖瓶膽的數(shù)目為：$\frac{10.8g}{0.54g}$=20，
故選B．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用下列實驗裝置進行相應實驗能達到目的是（　�。�
A．用圖1所示裝置可除去甲烷中乙烯雜質(zhì)
B．用圖2所示裝置分離硫酸銅溶液和銅
C．用圖3所示裝置分離乙醇和水
D．用圖4所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高二上月考一化學卷（解析版）） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g) 達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則

A．平衡向正反應方向移動了

B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了

D．a(chǎn) >b

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說法中不正確的是( )

A．兩種氣體A與B的相對分子質(zhì)量之比為m:n

B．同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n：m

C．同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n：m

D．相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列化學用語，正確的是（　�。�
A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：B．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氯化鈉的電子式：D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．釩（V）及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應用．回答下列問題：
（1）V2O5為兩性氧化物，它與強堿反應生成釩酸鹽（VO43-）．該反應的離子方程式為V2O5+6OH-=2VO43-+3H2O．
（2）V2O5是接觸法制硫酸的催化劑．在催化氧化的過程中，發(fā)生V2O5與 VO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出催化氧化SO2過程中發(fā)生的兩個氧化還原反應力程式V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5．
（3）V2O5有強氧化性，能被濃鹽酸還原為VO2+（釩氧基離子），并生成氯氣．若要制取標準狀況3.36L的氯氣，則至少需要V2O5的質(zhì)量為27.3g．
（4）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應來實現(xiàn)化學能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如下所示：VO2+（黃色）+V2+（紫色）+2H+ $?_{充電}^{放電}$ VO2+（藍色）+H2O+V3+（綠色）
①放電過程中氫離子的作用是通過交換膜定向移動使溶液成電中性和參與正極反應．
②充電過程中，陽極室顏色變化為藍色變?yōu)辄S色，極反應式為VO2++H2O-e-═VO2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．根據(jù)要求完成填空．
①
②
③
④ 
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）屬于烴，且含碳質(zhì)量分數(shù)最高的是⑤（填序號）．
（2）互為同分異構(gòu)體的是④⑥，互為同系物的是②④（填序號）．
（3）③中碳原子的雜化方式為sp2，1mol⑧中含有σ鍵的物質(zhì)的量為18mol．
（4）⑤中位于同一平面上碳原子最多為13個．
（5）1mol⑦水解最多消耗NaOH物質(zhì)的量為3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．NOB．Cu2SC．FeCl3D．FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．從2011年3月16日下午開始，大陸“海水受日本核輻射污染，碘可防輻射”等消息瘋傳，從浙江沿海地區(qū)開始出現(xiàn)搶鹽潮，接著蔓延到多個城市，人們搶購加碘鹽是因為食鹽中添加了碘元素．
Ⅰ．人們在即將受到核輻射前的24小時內(nèi)，需在醫(yī)生指導下服用碘片，成人推薦服用量為100mg碘，假設(shè)此碘鹽碘元素含量為50mg/kg，要達到上述碘含量要求，需服用該碘鹽2kg，你覺得服用碘鹽防輻射合理嗎？不合理
Ⅱ．如圖1為某加碘鹽標簽的一部分．
已知：
①KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
②I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6（無色）
某同學欲測定此加碘鹽中碘元素的含量，進行以下實驗：
步驟1：稱取ag市售食鹽，配成溶液，全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入適量新制KI溶液，滴入幾滴稀硫酸，溶液變黃
色，再加入3滴淀粉溶液．
步驟2：取一支50.00mL堿式滴定管，用bmol•L-1的新制Na2S2O3溶液潤洗2～3次后，裝滿溶液，調(diào)節(jié)液面高度至0刻度．
步驟3：開始滴定直至終點，重復操作2～3次，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
編號堿式滴定管讀數(shù)消耗體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度
10如圖一 
2023.9723.97
3024.0324.03
（1）第一次讀數(shù)為24.00mL．
（2）滴定終點的判斷方法溶液顏色恰好由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色．
（3）經(jīng)過計算此加碘鹽碘元素的含量為$\frac{508000b}{a}$mg/kg（用包含a、b的最簡表達式表示）．
（4）下列操作可能會導致測量結(jié)果偏高的是CD．
A．步驟1中稱取食鹽時將砝碼放在左盤，食鹽放在放在右盤，游碼讀數(shù)為0.5g
B．步驟1所配食鹽溶液未完全轉(zhuǎn)移至錐形瓶
C．步驟2中滴定管洗滌后未潤洗
D．步驟3滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

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