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已知：①②

現(xiàn)用丙二酸等物質合成含有小環(huán)的有機物K，合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，E中含氧官能團的名稱是_____。

（2）B→C 的反應類型是_______ ，F(xiàn)→G的反應類型是____。

（3）G和I的結構簡式分別為_______、________。

（4）寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學反應方程式：_______。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體數(shù)目為________種。

① 能發(fā)生銀鏡反應；② 能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（6）請寫出以H2C=CHCH2Br為原料制備，參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖（無機試劑任選）。________

練習冊系列答案
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香豆素（）可以看做是鄰烴基肉桂酸的內酯，它是一大類存在于植物界中的香豆素類化合物的母核。下圖是工業(yè)合成香豆素的兩種方法：

已知：

①

②

③（CH3CO）2O+H2O2CH3COOH

請回答：

（l）下列說法不正確的是_______。

A．化合物B、C容易被氧化

B．C與D反應生成E的反應類型是加成反應

C．在一定條件下，lmolD與NaOH充分反應最多消耗3mol NaOH

D．香豆素分子中所有原子共平面

（2）化合物A的結構簡式是________

（3）寫出符合下列條件的F的所有同分異構休的結構簡式__________。

①1H-NMR譜顯示苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生水解反應并能使溴的CCl4溶液褪色

③苯環(huán)側鏈上無支鏈

（4）EF的總化學方程式是__________

（5）請寫出方法二中制備F的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選，標注反應條件）: __________

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 32 g O2中含有的氧原子數(shù)為NA

B. 常溫常壓，22. 4 L CH4含有的分子數(shù)為NA

C. 1 mol OH－中含有的電子數(shù)為NA

D. 1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Na＋的數(shù)目為NA

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有機高分子材料M其結構簡式為，下圖是由有機物A（分子式為C5H8O）和苯甲醛為原料生產該有機物的合成路線。

已知：① A分子中有兩種不同環(huán)境的氫原子

② CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+ CH3CHO

請回答以下問題：

（1）A的結構簡式為_____，B 的名稱為_____，F(xiàn)中所含官能團的名稱是______。

（2）①和③的反應類型分別是_______、______；反應② 的反應條件為_______。

（3）反應④的化學方程式為______________。

（4）有機物E有多種同分異構體，其中同時符合下列條件的同分異構體有_____________種。

① 屬于芳香酯類 ② 其酸性水解產物遇FeC13 顯紫色

（5）以l-丙醇和NBS為原料可以制備聚丙烯醇（）。請設計合成路線（其他無機原料任選）并用如下方式表示：__________________

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2016年12月1日，華為宣布：利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1-xCoO2 C6+LiCoO2,其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是

A. 該電池若用隔膜可選用質子交換膜

B. 放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應為：LiCoO2-xe-= Li1-xCoO2+xLi+

C. 石墨烯電池的優(yōu)點是提高電池的儲鋰容量進而提高能量密度

D. 廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入石墨烯中而有利于回收

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根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是

A. A B. B C. C D. D

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用磁鐵礦(主要成分Fe3O4、含Al2O3和SiO2等雜質)，制取高純鐵紅的工藝流程如下。

(1) 酸浸時，采用80－90℃的原因_______________________________________________；

鐵粉的作用是____________________________________。

(2) 合成碳酸亞鐵的離子方程式__________________________________________________________________。

(3) 圖中“濾液”中主要陽離子是_______________________________________________________________；

(4)為了測定磁鐵礦中鐵的含量，稱取80 g的磁鐵礦樣品加入足量稀硫酸使其充分溶解,過濾，得溶液100mL,取20mL溶液在酸性條件下用0.4 mol·L-1 KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。（已知MnO4-被還原為Mn2+）

①寫出滴定時反應的離子方程式__________________________________________

②當溶液中Fe2+ 全部被氧化時，c(Fe3+)=_____________________mol·L-1, （寫出計算過程）。

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①的名稱為________________________.

②的名稱為______________________________.

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