寫出下列化合物的名稱或結構簡式：

①的名稱為________________________.

②的名稱為______________________________.

③2，5-二甲基-2，4-己二烯的結構簡式：__________________________________.

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省“江南十�！备呷�3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知：①②

現(xiàn)用丙二酸等物質合成含有小環(huán)的有機物K，合成路線如下：

請回答下列問題：

（1）A的名稱是_______，E中含氧官能團的名稱是_____。

（2）B→C 的反應類型是_______ ，F(xiàn)→G的反應類型是____。

（3）G和I的結構簡式分別為_______、________。

（4）寫出F和H在一定條件下合成高分子化合物的化學反應方程式：_______。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體數(shù)目為________種。

① 能發(fā)生銀鏡反應；② 能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

（6）請寫出以H2C=CHCH2Br為原料制備，參考本題題干寫出制備的合成線路流程圖（無機試劑任選）。________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

x A（g） +2B（s）y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如下圖。請回答下列問題：

（1）用A的濃度變化表示該反應0～10min內(nèi)的平均反應速率v（A）= ；

（2）根據(jù)圖示可確定x：y= ；

（3）0～l0min容器內(nèi)壓強____ （填“變大”，“不變”或“變小”）

（4）推測第l0min引起曲線變化的反應條件可能是 ；第16min引起曲線變化的反應條件可能是____ ；

①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑

（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1 K2（填“>”“=”或“<”）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是

A. 0.1 mol·L－1的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合

B. 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合

C. pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

D. pH＝1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省哈爾濱市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是( )

A. N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol

B. N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —16.7kJ/mol

C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H= —534.4kJ/mol

D. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H= —534.4kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鹵代烴C5H11Cl與C5H12O屬于醇類的結構各有多少種（ ）

A. 5、3 B. 3、5 C. 10、8 D. 8、8

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省洛陽市高二（平行班）3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　)

A. CO2和SiO2 B. C60和Ar C. NaCl和HCl D. CaO和CsCl

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：H2S (g) H2 (g)+S(g) △H，在恒容密閉容器中，測定H2S分解的轉化率(H2S的起始濃度均為c mol/L)，測定結果見圖1，其中曲線a表示H2S的平衡轉化率與溫度關系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間未達到化學平衡時H2S的轉化率。

①△H___________0（填“>”“<”或“=”）。

②若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則tmin內(nèi)反應速率v(H2)=______（用含c、t的代數(shù)式表示）。

③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a接近的原因：_________________。

（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2。相關主要反應如下：

I．C(s) + H2O (g) = CO (g) + H2(g) △H = + 131.6 kJ/mol

II．CO (g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) △H = -43 kJ/mol

III．CaO(s) + CO2(g) = CaCO3(s) △H = -178.3 kJ/mol

①計算反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3 (s)+2H2 (g)的△H=_____（保留到小數(shù)點后面1位）；若K1、K2、K3分別為反應I、II、III的平衡常數(shù)，該反應的平衡常數(shù)k=______（用K1、K2、K3表示）。

②對于可逆反應C (s) +2H2O(g) +CaO(s) CaCO3 (s)+2H2 (g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是___。 （填字母編號）

A．適當?shù)慕档腕w系的溫度 B．使各氣體組分濃度均加倍

C．用特殊材料吸收氫氣 D．增加CaO的量

③圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖。若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c( H2O)=2c(H2)= 2c(CO)=2 mol／L，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖。___________________

(3)以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4C1為電解質溶液制造新型燃料電池，放電過程中，溶液中NH4+濃度逐漸增大，寫出該電池的正極反應式：___________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省揚州市高二下學期學業(yè)水平測試（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

ClO2是一種殺菌消每效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列有關該反應的說法正確的是

A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑 C. H2C2O4被氧化 D. H2SO4發(fā)生氧化反應

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