19．室溫下，關(guān)于1mL pH=13的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液濃度為0.1 mol/LB．稀釋至100 mL時，pH=11
C．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變D．加入少量NaOH固體，c（NH4+）減小

分析 A、pH=13的氨水，則c（OH-）=0.1 mol/L，而氨水是弱堿，所以溶液濃度大于0.1 mol/L；
B、稀釋過程中氨水電離，所以pH減少不到兩個單位；
C、加入少量NH4Cl固體，發(fā)生同離子效應(yīng)；
D、加入少量NaOH固體，對氨水的電離平衡起抑制作用．

解答 解：A、pH=13的氨水，則c（OH-）=0.1 mol/L，而氨水是弱堿，所以溶液濃度大于0.1 mol/L，而不是等于0.1 mol/L，故A錯誤；
B、稀釋過程中氨水電離，所以pH減少不到兩個單位，所以稀釋至100 mL時，pH＞11，故B錯誤；
C、加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度變大，氨水的電離平衡逆向移動，所以氫氧根離子濃度減小，故C錯誤；
D、加入少量NaOH固體，對氨水的電離平衡起抑制作用，平衡逆向移動，c（NH4+）減小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了pH的計算，明確氨水是弱電解是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合弱電解質(zhì)電離特點分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知結(jié)構(gòu)為正四面體型的離子A 和直線型離子B 反應(yīng)，生成三角錐形分子C 和V 形分子D（組成A、B、C、D 微粒的元素原子序數(shù)均小于10），下列說法正確的是（　�。�
A．分子C 中存在π鍵
B．微粒A 的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似，它們均為正四面體，所以它是非極性分子
C．固態(tài)D 的于熔沸點明顯高于固態(tài)H2S 的原因在于D 分子中的共價鍵強(qiáng)于S-H 鍵
D．D 分子呈V 形與其分子中存在孤對電子有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．計算下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量
（1）NH4NO3
（2）CuSO4•5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液
主要：Cu2++CO32-+H2O═Cu（OH）2↓+CO2↑
次要：Cu2++CO32-═CuCO3↓
（2）CuSO4溶液和Na2S溶液
主要：Cu2++S2-═CuS↓
次要：Cu2++S2-+H2O═Cu（OH）2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）
A．CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3B．CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3C．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuSD．Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)海水淡化的敘述不正確的是（　�。�
A．離子交換法淡化海水發(fā)生了化學(xué)變化
B．海水淡化可為人類提供更多的淡水資源
C．利用太陽能蒸發(fā)原理淡化海水屬于物理變化
D．將海水中的鹽分離出來不能達(dá)到海水淡化的目的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，OH-的濃度減少．
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是能產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．
（2）向Mg（OH）2的懸濁液中加入NH4Cl溶液，現(xiàn)象濁液逐漸溶解，原因為溶液中存在平衡 Mg（OH）2 （S）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），加入NH4Cl溶液會發(fā)生OH-+NH4+=NH3•H2O，導(dǎo)致平衡向溶解方向移動，故懸濁液逐漸溶解．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．發(fā)展生物柴油具有戰(zhàn)略意義，生物柴油就是以大豆、油菜籽等油料作物、工程微藻等水生植物以及動物油脂、廢餐飲油等為原料制成的液體燃料，是優(yōu)質(zhì)的石油、柴油代用品．據(jù)以上信息，下列有關(guān)生物柴油的說法錯誤的是（　�。�
A．生物柴油是可再生能源
B．發(fā)展生物柴油也有益于保護(hù)生態(tài)環(huán)境
C．生物柴油的組成成分與礦物柴油完全相同
D．發(fā)展生物柴油有利于調(diào)整產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)、增加農(nóng)民收入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．不屬于合金的物質(zhì)是（　�。�
A．生鐵B．青銅C．硬鋁D．銅綠

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9．汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H；
已知該反應(yīng)在 T℃時，平衡常數(shù)K=9.0．請回答：
（1）假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是AD；
A、消耗1mol N2同時生成1mol O2；
B、混合氣體密度不變；
C、混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變；         
D、2v正（N2）=v逆（NO）；
（2）如圖是反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）的“K-T”、“c（NO）-t”圖，由圖A可以推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．由圖B可知，與a對應(yīng)的條件相比，b改變的條件可以是加入催化劑或增大壓強(qiáng)；
（3）T℃時，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為0.20mol•L-1、0.20mol•L-1和0.50mol•L-1，此時反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）向正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”），平衡時，N2在混合氣體的體積百分?jǐn)?shù)為多少？（在答題卡上寫出具體計算過程，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）

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