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14．下列有關海水淡化的敘述不正確的是（　�。�
A．離子交換法淡化海水發(fā)生了化學變化
B．海水淡化可為人類提供更多的淡水資源
C．利用太陽能蒸發(fā)原理淡化海水屬于物理變化
D．將海水中的鹽分離出來不能達到海水淡化的目的

分析 A．通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子，從而達到淡化海水的目的，屬于化學變化；
B．海洋中蘊藏著豐富的水資源，可用除去海水中的鹽分等雜質得到淡水；
C．沒有新物質生成的變化屬于物理變化，利用太陽能蒸發(fā)原理淡化海水屬于物理變化；
D．海水中的鹽是海水苦咸的原因所在，分離水、鹽能達到海水淡化的目的．

解答 解：A．使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換，如離子交換樹脂可以除去鈣離子和鎂離子得到軟水，離子交換樹脂發(fā)生的反應為：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，屬于化學變化，故A正確；
B．利用海水淡化將海水化為我們稀缺的淡水，減少了很多缺水地區(qū)的水負擔，可為人類提供更多的淡水資源，故B正確；
C．利用太陽能蒸發(fā)海水是將海水變成水蒸氣，然后液化成液態(tài)水，屬于水的狀態(tài)變化，屬于物理變化，故C正確；
D．海水淡化，是將水與鹽分離，故D錯誤；
故選D．

點評 本題主要考查了海水的淡化，本題較簡單，注意高頻考點海水淡化常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，X在周期表中所在的族是（　�。�
A．Ⅳ族B．ⅣA 族C．Ⅵ族D．ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．A、B、C三種氣體，A為無色不溶于水的氣體單質，在一定條件下，A與氧氣反應生成了B，B無色且難溶于水，它也能與氧氣反應生成C．C易溶干水并與水反應生成了B，反應后所得溶液呈酸性，則：
（1）三種氣體的化學式為AN2、BNO、CNO2；
（2）除去A氣體中少量的氧氣的方法是將氣體通過灼熱的銅網；
（3）除去B中少量的C的方法是將氣體通過盛有水的洗氣瓶，然后干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用，回答下列問題
Ⅰ．汽車尾氣會影響空氣質量，利用催化技術可以將汽車尾氣中的NO和CO轉變成CO2，其反應為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑2CO2（g）+N2（g）．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
時間（s）012345
c（NO）（mol•L-1）1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）（mol•L-1）3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（2）1至3s的平均反應速率v（N2）=1.42×10-4mol•L-1•s-1，該溫度下，反應的平衡常數K=5000L•mol-1
（3）該溫度下，在體積恒為10L的三個密閉容器中分別充入下列物質，反應達到平衡后，N2的體積分數最小的是c（填序號）
a.0.1molNO、0.1molCO、0.1molCO2、0.04molN2 b.0.2molNO、0.2molCO c．c0.21molCO2、0.09molN2
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積了提高化學反應速率，為了分別探究溫度、催化劑比表面積對對化學反應速率的影響規(guī)律（不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響），某同學設計了三組探究實驗，實驗條件及結果見下表：
實驗編號T（℃）NO初始濃（mol•L-1）催化劑的比表面積（m2•g-1）NO平衡濃度（mol•L-1）
甲2801.80×10-3820.60×10-3
乙2801.80×10-3124c（乙）
丙T（丙）1.80×10-31240.98×10-3
其中T（丙）＞280（填“＞”“＜”或“=”），c（乙）=0.60×10-3
Ⅱ．N2H4可作為火箭發(fā)射的燃料，NO2作氧化劑，發(fā)生反應時生成氮氣和氣態(tài)水，已知2gN2H4（g）完全發(fā)生上述反應時共放出35.5kJ熱量，試寫出該反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1136kJ•mol-1．
如果利用該反應設計成堿性燃料電池，工作時，電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
若用該電池做電源使用惰性電極熔融Na2SO4，電解池中陽極的電極反應式為2SO42--4e-=2SO3+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各反應達到平衡后，減小壓強或升高溫度都能使化學平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應為放熱反應）
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）  （正反應為吸熱反應）
C．2NO2（g）?N2O4（g）  （正反應為放熱反應）
D．3O2（g）?2O3（g）  （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．室溫下，關于1mL pH=13的氨水，下列判斷正確的是（　�。�
A．溶液濃度為0.1 mol/LB．稀釋至100 mL時，pH=11
C．加入少量NH4Cl固體，c（OH-）不變D．加入少量NaOH固體，c（NH4+）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．室溫時，將足量的氯化銀固體分別加入①10mL蒸餾水中；②30mL0.1mol/L鹽酸；③5mL0.3mol/L食鹽溶液；④10mL0.2mol/L氯化鈣溶液中．均使氯化銀溶解并達到飽和，此時所得各種溶液中，銀離子濃度由大到小的順序是（　�。�
A．①②③④B．①②④③C．①③②④D．④③①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．主族元素R最高價氧化物對應水化物的化學式為H2RO3，則其氫化物的化學式是（　�。�
A．HRB．RH3C．H2RD．RH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質在一定條件下不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．（CH3）2CHCH2OHB．CH3CH2OHC．CH3CH2ID．CH3Cl

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