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某烷烴的一種同分異構體與氯氣發(fā)生取代反應只能生成一種一氯代物，該烷烴的分子式可能是

A.C5H12 B.C6H14 C.C3H8 D.C2H6

 

A

【解析】

試題解析：戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構體，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；異戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1種氫原子，所以一氯代物有1種，故A正確；C6H14有5種同分異構體，CH3（CH2）4CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5種氫原子，所以一氯代物有5種；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4種氫原子，所以一氯代物有4種；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3種氫原子，所以一氯代物有3種；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2種氫原子，所以一氯代物有2種，故B錯誤；C3H8、C2H6均有一種結構，無同分異構體，故C、D錯誤。

考點：同分異構體

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆陜西省寶雞市岐山縣高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某化學活動小組設計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________

（2）裝置B中試劑Y應為________________________________________

（3）已知在裝置C中通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體（含氯氧化物），C中含氯元素的物質是一種鹽，且含有NaHCO3。現(xiàn)對C中的成分進行猜想和探究：

①提出合理假設

假設一：存在兩種成分，為NaHCO3、____________

假設二：存在三種成分，為NaHCO3、_________________________________

②設計方案并實驗。請在表格中寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。

限選試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，然后將所得溶液分別置于A、B試管中。

固體物質全部完全溶解

步驟2：向A試管中滴加適量BaCl2溶液。

如果

如果_______________________

步驟3：

有白色沉淀生成，C的成分有NaCl

結論：由步驟3的結論結合步驟2中的a，則假設一成立；由步驟3的結論結合步驟2中的b，則假

設二成立。

（4）該實驗裝置明顯存在不足之處，改進的措施為__________________________________________

（5）若C中有0.1molCl2參加反應，且假設一成立，由此可推知C中反應生成的含氯氧化物為

（寫化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆重慶市高三上期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共13分）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的產品燒堿和氯氣以及氫氣應用廣泛。請回答下列問題：

（1）電解前，如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42- ，該鋇試劑可以是______________(填字母代號)。

A．Ba(OH)2　　 B．Ba(NO3)2　　 C．BaCl2

（2）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質量分數(shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，CaCO3在此過程中轉化為CaSO4，請解釋此轉化得以發(fā)生的原因_________。

②過濾所得濾渣的主要成分為____________________________。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為____________________。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是______________________。

（3）已知NaCl在60 ℃的溶解度為37.1 g，現(xiàn)電解60 ℃精制飽和食鹽水1371 g，經分析，電解后溶液密度為1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，則電解后NaOH的物質的量濃度為________________mol/L。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化工生產中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法正確的是

A．MnS的Ksp比CuS的Ksp小

B．該反應達平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

C．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Cu2＋)減小，c(Mn2＋)變大

D．設該反應的平衡常數(shù)為K,則該關系成立:K×Ksp(CuS)=Ksp(MnS)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯堿性

B．醋酸銨溶液呈中性是因為溶液中H+的物質的量和OH-的物質的量相等

C．NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH

D．只要酸與堿的物質的量濃度和體積分別相等，它們反應后的溶液就呈中性

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（８分）建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：

（1）配平上述反應方程式，將系數(shù)填入方框中。

（2）上述反應的氧化劑是 ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成NO在標準狀況下的體積是 L。

（3）根據(jù)上述反應，可用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質有：①水；②碘化鉀淀粉試紙；③淀粉；④白酒；⑤食醋，進行實驗，下列幾組合適的是 。

A．③⑤ B．①②④ C．①②⑤ D．①②③⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有NaCl和BaCl2的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反應中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為(mol·L-1)

A．（x – 2y）/a B．（x – y）/a

C．（2x– 2y）/a D．（2x– 4y）/a

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省高三上學期10月月考試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）鈦(Ti)被譽為21世紀金屬。冶煉鈦的主要原料是含F(xiàn)e2O3的鈦鐵礦（FeTiO3)，其生產過程如下：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：

（1）步驟②的主要實驗操作是冷卻、結晶、 (填操作名稱)；步驟④在實驗室中常將試劑置于 (填儀器名稱）中加強熱。

（2）TiO2+生成H2TiO3的離子方程式

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應的化學方程式：

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學試劑，二者反應后(Cr由+6價轉化為+3價)可以轉化為有重要工業(yè)價值的鐵氧體復合氧化物（常用FeO·FeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO4·7H2O的物質的量應為廢水中六價鉻物質的量的 倍。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆遼寧省分校高三上學期期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是( )

A．20mL1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+ 和SO42-離子總數(shù)為6.02×1023

B．標準狀況下，22.4L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023

C．0.1 mol8135Br原子中含中子數(shù)為3．5×6．02×1023

D．30g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4×6．02×1023

 

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