6．下列排列順序正確的是（　　）
A．熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFB．原子半徑：I＜Br＜Cl
C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．非金屬性：F＜Cl＜Br

分析 A．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
B．同主族從上到下原子半徑增大；
C．非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強；
D．同主族從上到下非金屬性減弱．

解答 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br，對應氫化物熱穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF，故A正確；
B．同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑為I＞Br＞Cl，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞Br＞I，對應最高價含氧酸的酸性為HClO4＞HBrO4＞HIO4，故C錯誤；
D．同主族從上到下非金屬性減弱，則非金屬性F＞Cl＞Br，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設計如下工藝流程：

（1）酸浸后加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于調整pH值與Cu2+分離．調pH步驟中加入的試劑最好是CuO、或Cu（OH）2、或CuCO3（填化學式）．實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應的化學方程式2CuSO4+2NaCl+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+2Na2SO4+H2SO4．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質量分數(shù)大于96.50%為國家合格標準．稱取所制備的CuCl樣品0.250 0g置于一定量的0.5mol•L-1 FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.100 0mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定，到達終點時消耗Ce（SO4）2溶液24.60mL．有關的化學反應為Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+．通過計算說明該CuCl樣品符合（填“符合”或“不符合”）國家標準．
（4）25℃時，Ksp=4.0×10-38．Fe3+發(fā)生水解反應Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，該反應的平衡常數(shù)為2.5×10-5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去某溶液里溶解的少量雜質，下列做法中不正確的是（括號內的物質為雜質）（　�。�
A．NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱
B．KNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫
C．NaCl溶液（Br2）：加CCl4，分液
D．KNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．用熱的純堿溶液去油污效果更好
C．制備無水的AlCl3、FeCl3均不能采用將溶液在空氣中直接蒸干的方法
D．室溫下，向0.1mol/L的HF溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質，HF的電離程度一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某研究性學習小組組裝了下圖所示的裝置制備ClO2氣體（加熱裝置用“△”表示），反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）．
已知：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃．
②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質．
（1）寫出制備ClO2的化學方程式：
KClO3+1H2C2O4═2KHCO3+2ClO2↑
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是溫度計，B裝置的作用是將ClO2冷凝收集．
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶質，小組成員認為C中還可能含有Na2CO3，試分析可能的原因是過量的草酸與KHCO3反應：HOOC-COOH+KHCO3=CO2↑+H2O+HOOC-COOK，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；或因KClO3具有較強氧化性，將草酸氧化成CO2，逸出的CO2與NaOH溶液反應生成Na2CO3．
（4）小組成員查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”，他將菠菜研磨成汁、熱水浸泡、過濾得到溶液，調節(jié)溶液呈堿性，加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾、洗滌，沉淀備用，對生成的沉淀進行探究．
①提出合理假設
假設1：只存在CaCO3；
假設2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；
假設3：只存在CaC2O4．
②基于假設2，設計實驗方案，進行實驗．請將實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論填入下表．限選實驗試劑：1mol•L-1 H2SO4溶液、0.1mol•L-1 HCl溶液、0.01mol•L-1 KMnO4溶液、澄清石灰水．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量沉淀于試管中，加入足量0.1 mol•L-1 HCl．
步驟2：往步驟1的剩余物中，再滴加幾滴0.01 mol•L-1 KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．若要配制480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，以下操作正確的是（　�。�
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液
C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質②中物質預測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生大量紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液立即產(chǎn)生大量白色沉淀
D氨水硝酸銀溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀逐漸溶解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．2015年10月，屠喲喲因發(fā)現(xiàn)青篙素和雙氫青篙素獲諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，已知青蒿素的化學式為C15H22O5，則1mol青蒿素中氫原子的物質的量為（　　）
A．1molB．15molC．22molD．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖②是Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理，下列說法正確的是（　�。�
A．圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr（OH）3除去
B．圖②的電解池中，有0.084 g陽極材料參與反應，陰極會有33.6 mL的氣體產(chǎn)生
C．圖①中發(fā)生的還原反應是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH）2↓
D．若圖①中3.6 g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7 g氫氧化鐵沉淀

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