【題目】某溫度下,向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOH(pOH=﹣lg[OH])與pH的變化關(guān)系如圖所示,則(
A.M點所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點
B.N點所示溶液中c(CH3COO)>c(Na+
C.M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D.Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

【答案】C
【解析】解:A.由于醋酸是弱酸,電離程度很小,離子濃度也較小,M點溶液的導(dǎo)電能力最弱,故A錯誤; B.N點所示溶液為堿性,根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na+)>c(CH3COO),故B錯誤;
C.由于M點的H+濃度等于N點的OH濃度,對水的電離程度抑制能力相同,所以兩點水電離程度相同,故C正確;
D.Q點的pOH=pH,溶液為中性,而兩者等體積混合后生成醋酸鈉,水解顯堿性.則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積,故D錯誤.
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯誤的是(  )

A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3

C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.2mol·L-1KI溶液和0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液等體積混合充分反應(yīng)后,取混合液分別完成下列實驗,能說明溶液中存在化學(xué)平衡2Fe3++2I2Fe2++I2的是

實驗編號

實驗操作

實驗現(xiàn)象


滴入KSCN溶液

溶液變紅色


滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成


滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成


滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴,在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,需要空氣量的比較中正確是(  )
A.烷烴最多
B.烯烴最多
C.炔烴最多
D.三者一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某學(xué)生研究小組欲探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生的藍(lán)綠色沉淀組成,小組進(jìn)行下列實驗探究。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2

假設(shè)2:沉淀為_________

假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學(xué)式可表示為nCuCO3mCu(OH)2]

【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。

【物質(zhì)成分探究】

步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌

步驟2:甲同學(xué)取一定量固體,用氣密性良好的下圖裝置(夾持儀器未畫出)進(jìn)行定性實驗。

請回答下列問題:

(1)假設(shè)2中的沉淀為___________________。

(2)假設(shè)1中沉淀為Cu(OH)2的理論依據(jù)是(用離子方程式表示)____________。

(3)無水乙醇洗滌的目的_______________________________________

(4)若反應(yīng)后A中藍(lán)綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明___________成立。(填寫“假設(shè)1” “假設(shè)2”或“假設(shè)3”)。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為只要將上圖中B裝置的試劑改用______試劑后,便可驗證上述所有假設(shè)。

(6)乙同學(xué)更換B試劑后驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0.T℃時,各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表:下列說法正確的是(

時間/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

n(Z)/mol

0

0.20

0.60

0

10

a1

a2

0.25

13

b1

0.45

b2

15

d1

d2

0.30


A.前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Y)=2.5×103 mol/(Lmin)
B.保持其它條件不變,升高溫度,反應(yīng)達(dá)平衡時c(X)<5.0×103 mol/L
C.若起始時只充入0.60 mol Z(g),反應(yīng)達(dá)平衡時Z(g)的轉(zhuǎn)化率為50%
D.若起始時充入0.60 mol X(g)、0.10 mol Y(g)和0.50 mol Z(g),達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下,將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):____________________

(2)0~10min化學(xué)反應(yīng)速度V(X)=__________________。

(3)比較Y在0~10min和10~20min時平均反應(yīng)速率的大小:v(0~10)_______ v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是________________。

(4) a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是_________,理由是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電池的說法不正確的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.鉛蓄電池是可充電電池,電池的正極材料為PbO2

C.燃料電池是一種高效且對環(huán)境友好的新型電池

D.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份,分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊,再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣,將反應(yīng)后所得溶液蒸干,灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下:

編號

固體組成

NaI、NaBr、NaCl

NaBr、NaCl

NaCl

氯氣的體積/ml

V

2V

3V

4V

5V

固體質(zhì)量/g

54.62

43.64

35.48

30.14

29.25

求:(1)請?zhí)顚懕碇锌瞻?/span>__________________________;

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V_______,原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。

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