Question

【題目】取一定質(zhì)量的氯化鈉、溴化鈉、碘化鈉的混合物平均分成五等份，分別加水配成溶液并編號為甲、乙、丙、丁、戊，再分別向各溶液中通入一定體積的氯氣，將反應(yīng)后所得溶液蒸干，灼燒固體。通入氯氣的量與最終所得固體質(zhì)量記錄如下：

編號	甲	乙	丙	丁	戊
固體組成	NaI、NaBr、NaCl		NaBr、NaCl		NaCl
氯氣的體積/ml	V	2V	3V	4V	5V
固體質(zhì)量/g	54.62	43.64	35.48	30.14	29.25

求：（1）請?zhí)顚懕碇锌瞻?/span>______________、____________；

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的體積V為_______，原混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量為_______。

Answer 1

【答案】 乙:NaI、NaBr、NaCl 丁: NaBr、NaCl 1344 1mol

【解析】戊中固體NaCl質(zhì)量29.25g，根據(jù)鈉離子守恒得n（NaBr）+n（NaI）+n（NaCl）==0.5mol，由鈉離子守恒可知反應(yīng)后蒸干灼燒得到的固體的物質(zhì)的量不變?yōu)?/span>0.5mol，

將反應(yīng)甲至戊視作每次增加vml氯氣計(jì)算，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2…①，反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2…②；

（1）對于乙視作甲增加vml氯氣，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少為54.62g-43.64g=10.98g，因還原性I-＞Br-＞Cl-，故先有2NaI+Cl2=2NaCl+I2，反應(yīng)完后再有2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

vmL氯氣與NaI反應(yīng)導(dǎo)致固體質(zhì)量減少最多

2NaI+Cl2=2NaCl+I2 固體減少

1mol 254g-71g=183g

0.06mol a

所以a=10.98g，等于甲通入vml氯氣導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，所以乙最后通入vml氯氣只與NaI反應(yīng)，對于丙視作乙增加vmL氯氣，導(dǎo)致固體質(zhì)量減少為43.64g-35.48=8.16g，vmL氯氣與NaBr反應(yīng)導(dǎo)致固體質(zhì)量減少最少為35.48g-30.14g=5.34g，小于8.16g，故丙中最后vmL氯氣，既與NaI反應(yīng)又與NaBr反應(yīng)。由上述分析可得：固體乙的組成為NaI、NaBr、NaCl；對于戊視作丁增加vmL氯氣，蒸干灼燒得到固體的質(zhì)量還在減少，結(jié)合丙固體的組成為NaBr、NaCl，說明丁固體的組成為NaBr、NaCl；（2）丁中最后vmL氯氣與NaBr反應(yīng)，vmL氯氣完全反應(yīng)，且有NaBr剩余，令vmL氯氣的物質(zhì)的量為n，則

Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 固體減少

1mol 160g-71g=89g

n 35.48g-30.14g=5.34g

所以n=0.06mol，即vml氯氣的物質(zhì)的量為0.06mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL；由于乙最后通入vmL氯氣只與NaI反應(yīng)，甲通入vmL氯氣導(dǎo)致固體質(zhì)量減少等于乙最后通入vmL氯氣導(dǎo)致固體質(zhì)量減少，所以原溶液中NaI與NaBr的總質(zhì)量為54.62g+10.98g=65.6g，令原溶液中NaI的物質(zhì)的量為xmol，NaBr的物質(zhì)的量為ymol，則，解得x=0.3，y=0.2，則原來混合物中溴化鈉的物質(zhì)的量=0.2mol×5=1mol。