Question

4．實(shí)驗(yàn)室需配置1mol/L的NaOH溶液和1mol/L的H₂SO₄溶液各100mL．
（1）要配置NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體C（填代號(hào)，下同）．
A.4g       B.4.00g
C.4.0g     D.4.000g
（2）在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明顯的不同的是A、B．
A．稱量或量取        B．溶解或稀釋
C．移液、洗滌        D．定容
（3）兩溶液各取10.0mL混合，在混合液中滴加甲基橙，溶液呈現(xiàn)的顏色為A．
A．紅色       B．橙色
C．黃色       D．藍(lán)色
（4）若用1mol/LH₂SO₄滴定上述NaOH溶液10mL時(shí)，在滴定過(guò)程中有誤差產(chǎn)生，如：①多滴了1滴H₂SO₄溶液（1滴溶液為0.05mL）；②少滴了1滴H₂SO₄溶液．反應(yīng)后兩溶液中的c（H⁺）之比為4.45×10^-9．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)托盤天平的精確度判斷即可；
（2）固體氫氧化鈉溶質(zhì)需要稱量，然后溶解，液體濃硫酸需要量取，然后稀釋；
（3）甲基橙的變色范圍是pH≤3.1時(shí)變紅，3.1～4.4時(shí)呈橙色，pH≥4.4時(shí)變黃；
（4）用1mol/LH₂SO₄滴定上述NaOH溶液10mL，恰好中和時(shí)消耗硫酸的體積為5ml，
①多滴了1滴H₂SO₄溶液，混合溶液呈酸性，c（H⁺）=$\frac{2mol/L×0.05×1{0}^{-3}L}{（10+5+0.05）×1{0}^{-3}L}$；
②少滴了1滴H₂SO₄溶液，混合溶液呈堿性，c（OH^-）=$\frac{2mol×0.05×1{0}^{-3}L}{（10+5-0.05）×1{0}^{-3}L}$，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$．

解答 解：（1）托盤天平的精確度為0.1g，所以要配置NaOH溶液，應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體4.0g，
故答案為：C；
（2）固體氫氧化鈉溶質(zhì)需要用托盤天平稱量，然后溶解，液體濃硫酸需要量筒或移液管量取，然后稀釋，溶解和稀釋的方法不同，其他步驟相同，
故答案為：A、B；
（3）甲基橙的變色范圍是pH≤3.1時(shí)變紅，3.1～4.4時(shí)呈橙色，pH≥4.4時(shí)變黃，常溫下，兩溶液各取10.0mL混合，在混合液中硫酸過(guò)量，溶液中氫離子濃度為0.5mol/L，溶液呈紅色，
故答案為：A；
（4）用1mol/LH₂SO₄滴定上述NaOH溶液10mL，恰好中和時(shí)消耗硫酸的體積為5ml，
①多滴了1滴H₂SO₄溶液，混合溶液呈酸性，c（H⁺）=$\frac{2mol/L×0.05×1{0}^{-3}L}{（10+5+0.05）×1{0}^{-3}L}$=6.64×10^-3mol/L；
②少滴了1滴H₂SO₄溶液，混合溶液呈堿性，c（OH^-）=$\frac{2mol×0.05×1{0}^{-3}L}{（10+5-0.05）×1{0}^{-3}L}$=6.69×10^-3mol/L，c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.69×1{0}^{-3}}$mol/L=1.49×10^-12mol/L，
二者的比為6.64×10^-3mol/L：1.49×10^-12mol/L=4.45×10^-9，
故答案為：4.45×10^-9．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿混合后氫離子濃度的計(jì)算，難度中等，其中（4）是本題的難點(diǎn)，注意酸堿混合后溶液呈現(xiàn)酸堿性不同，計(jì)算的步驟不同．