【題目】1942年,我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料制得純堿,他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻;卮鹣铝袉栴}:
某探究活動小組欲在實驗室中模擬制取純堿,設計了Ⅰ、Ⅱ兩種方案,并選擇其一進行實驗。
方案Ⅰ:(1)將足量CO2通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量NH3;(3)過濾;
方案Ⅱ:(1)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中;(2)再在所得溶液中通入足量CO2;(3)過濾;
(1)部分實驗裝置如圖所示。制取氨氣的裝置應選用________(選填編號)。
(2)寫出實驗中獲得碳酸氫鈉的離子方程式____________
(3)灼燒碳酸氫鈉需要_________(選填編號)。
a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.燒杯 d.燒瓶 e.酒精燈
(4)選擇的實驗方案是________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”),說明選擇的理由_____________
(5)甲同學取少量產(chǎn)品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成,得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論。乙同學認為甲的結(jié)論不一定正確,你認為乙同學的理由是____。
(6)按下列流程處理母液(提取完碳酸氫鈉后的濾液)可得到NH4Cl。
通入NH3的作用是_______(選填編號)。
a.增大NH4+濃度,使NaHCO3更多地析出
b.增大NH4+濃度,使NH4Cl更多地析出
c.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為溶解度更大的Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
【答案】② CO2+H2O+NH3+Na+→NaHCO3↓+NH4+ b、e Ⅱ 因二氧化碳氣體溶解度較小,若先通入二氧化碳氣體再通入氨氣后,生成的碳酸氫鈉量較少,難以析出沉淀 稀硝酸可能不足,沒有把碳酸鈉完全反應掉 bc
【解析】
(1)實驗室制備氨氣的方法是利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成或利用濃氨水滴入固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰中生成氨氣;
(2)氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨;
(3)灼燒固體在坩堝中進行;
(4)氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以應先通入氨氣,從而保證了通入二氧化碳時,二氧化碳被充分反應;
(5)碳酸鈉和硝酸銀反應也能生成碳酸銀白色沉淀;
(6)通入氨氣使溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥等操作得到晶體。
(1)裝置①加熱分解氯化銨生成氨氣和氯化氫在試管口處重新生成氯化銨,不能制得大量氨氣,②裝置濃氨水滴入堿石灰固體溶解過程中放熱,一水合氨分解生成氨氣,可以制備氨氣,故答案為②;
(2)氨化的飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨,反應的離子方程式:CO2+H2O+NH3+Na+=NaHCO3↓+NH4+;
(3)灼燒碳酸氫鈉需要在坩堝中加熱灼燒,選擇be,故答案為:b、e;
(4)將足量NH3通入飽和NaCl溶液中,再在所得溶液中通入足量CO2,氨氣極易溶于水,二氧化碳能溶于水,所以應先通入氨氣,從而保證了通入二氧化碳時,二氧化碳被充分反應,因二氧化碳氣體溶解度較小,若先通入二氧化碳氣體再通入氨氣后,生成的碳酸氫鈉量較少,難以析出沉淀;
(5)甲同學取少量產(chǎn)品完全溶于水,滴加稀硝酸2-3滴,再滴加硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成,得出純堿含雜質(zhì)Cl-的結(jié)論,乙同學認為甲的結(jié)論不一定正確,理由是:稀硝酸可能不足,沒有把碳酸鈉完全反應掉;
(6)根據(jù)NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程圖知,母液中溶質(zhì)為氯化銨,向母液中通氨氣加入細小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通入的氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出銨根離子,銨根離子濃度增大有利于析出氯化銨,通入氨氣使溶液堿性增強,使碳酸氫鈉轉(zhuǎn)換為溶解度較大的碳酸鈉,可以提高氯化銨的純度所故bc正確,故答案為:bc。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時,測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。
下列推論不合理的是
A. 活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用
B. 鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池,鐵為負極
C. 增大鐵碳混合物中鐵碳比(x),一定會提高廢水中Cu2+的去除速率
D. 利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應原理:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為、,還含少量、、MnO等),制取的工藝流程如圖1:
已知:①浸出液含有的陽離子主要有、、、、等;
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表:(金屬離子濃度為:0.01mol/L)
③熔點為86℃,加熱至110~120℃時,失去結(jié)晶水生成無水氧化鈷。
沉淀物 | |||||
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)寫出浸出過程中發(fā)生反應的離子方程式____。
(2)寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式____,若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時,可能會生成有毒氣體,寫出生成該有毒氣體的離子方程式____。
(3)“加調(diào)pH至a”,過濾所得到的沉淀成分為___。
(4)制得的在烘干時需減壓烘干的源因是___。
(5)萃取劑對金屬高子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2。向“濾液”中加入萃取劑的目的是___﹔其使用的最佳pH范圍是___。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 D.5.0~5.5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A. 17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA
B. 常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
C. 在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中,Na+總數(shù)為2NA
D. 13. 8g NO2與足量水反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向200 mL FeBr2溶液中逐漸通入Cl2,其中n(Fe 3+)、n(Br2) 隨通入n(Cl2)的變化如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.氧化性強弱:Br2 > Fe3+
B.由圖可知,該FeBr2溶液的濃度為1 mol·L-l
C.n(Cl2)=0. 12 mol時,溶液中的離子濃度有c (Fe 3+)∶c( Br-)=1∶8
D.n(FeBr2)∶n(Cl2)=1∶1時,反應的離子方程式為:2Fe2++2Br- + 2Cl2=2Fe3++Br2 + 4Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( 。
① | ② | ③ |
A. 由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應
C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì),回答下列問題:
(1)分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑,其目的是 ______ 。
(2)甲組同學取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為 ______
(3)乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹,該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液變紅,煤油的作用是 ______ 。
(4)丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液,加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗:
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置, CCl4層顯紫色;
②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成藍色沉淀;
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液,溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是 ______(填離子符號);實驗①和③說明:在I-過量的情況下,溶液中仍含有 ______(填離子符號),反應的離子方程式為 ______ 。
(5)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為 ______ ;一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn),并放熱,隨后有紅褐色沉淀生成,產(chǎn)生氣泡的原因是 ______ ,生成沉淀的原因是 ______(用平衡移動原理解釋)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應:S2O32-+6H+=2S↓+3H2O
B.在海帶灰的浸出液中滴加H2O2得到I2:2I+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.向 NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D.Fe與稀硝酸反應,當n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2時:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì):①Ar ②Na2O2 ③AlCl3 ④HClO ⑤N2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只存在共價鍵的是___,不存在化學鍵的是_____,離子化合物有_______
(2)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是__________
(3)N2的電子式為_____ HClO的電子式為________NH4Cl的電子式為___________
(4)用電子式表示MgF2的形成過程___________
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