實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為（　　）
A、100 mL；21.2 g
B、500 mL；100.7 g
C、1000 mL；201.4 g
D、1 000 mL；212.0 g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，根據(jù)n=cV計(jì)算碳酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量．
解答： 解：容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則：
n（Na2CO3）=1L×2mol/L=2mol，
m（Na2CO3）=2mol×106g/mol=212.0g，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查一定物質(zhì)的量難度溶液的配制，題目難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室常用容量瓶的規(guī)格，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度定義式的理解．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來我國京、津、冀等多地出現(xiàn)霧霾天氣，主要原因是空氣污染嚴(yán)重所致，下列有關(guān)治理空氣污染的方法正確的是 （　　）
A、大力開發(fā)核能、氫能、風(fēng)能、海洋能和生物質(zhì)能等能源
B、限制使用電動(dòng)車
C、我國煤炭儲(chǔ)量豐富，可以大力發(fā)展火力發(fā)電
D、節(jié)日可盡情燃放煙花爆竹

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-
充電
放電
2PbSO4+2H2O．試回答下列問題：
鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”，則標(biāo)有“+”的接線柱在放電時(shí)作
 
極，充電時(shí)作
 
極．
（2）放電時(shí)：負(fù)極的電極反應(yīng)式是
 
；正極的電極反應(yīng)式是
 
；電解液中H2SO4的濃度將變
 
；當(dāng)外電路通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：KClO3+PH3+H2SO4→K2SO4+H3PO4+H2O+X，請(qǐng)回答下列問題
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 

（2）已知0.2mol KClO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是
 

（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
A．氧化性：KClO3＞H3PO4
B．氧化性：H3PO4＞KClO3
C．還原性：PH3＞X                  
D．還原性：X＞PH3
（4）若有1mol 還原劑被氧化轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB型化合物的是（　　）
A、7和8B、16和8
C、12和8D、6和8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、鋁放入燒堿溶液中溶解：Al+2OH-=AlO2+H2↑
B、碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH-=H2O
D、氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
B、乙醇的分子式：CH3CH2OH
C、甲醛的結(jié)構(gòu)式：
D、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度和壓強(qiáng)相等的條件下，氧氣和氫氣的密度比為
 
，質(zhì)量相等時(shí)的體積比為
 
，體積相等時(shí)的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種常用綠色氧化劑，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．

（1）請(qǐng)寫出H2O2的電子式
 
．
（2）H2O2分解過程的能量變化如圖（a）所示，試判斷該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（吸熱或放熱）．
①已知：Fe3+催化H2O2分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，
第一步反應(yīng)為：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反應(yīng)的離子方程式：□Fe2++□H2O2+□
 
═□
 
+□
 

②按圖（b）裝置（A、B瓶中已充有NO2氣體，2NO2（g）?N2O4（g），△H＜0）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的
 
（填“深”或“淺”），原因是
 

（3）空氣陰極法電解制備H2O2的裝置如圖（c）所示，主要原理是在堿性電解質(zhì)溶液中，利用空氣中O2在陰極反應(yīng)得到H2O2和稀堿的混合物．
試回答：
①流電源a極的名稱是
 
．
②寫出陰極電極反應(yīng)式
 
．
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷電路板中的金屬銅，請(qǐng)寫出銅溶解的離子方程式
 
，控制其它條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10% H2O2和3.0mol?L-1 H2SO4溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見下表）．
溫度（℃）20304050607080
Cu的平均溶解速率
（×10-3mol?min-1）		7.348.019.257.987.246.735.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降，其主要原因是
 
．

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