7．下列有關(guān)合成氨工業(yè)的敘述，可用勒夏特列原理來(lái)解釋的是（　　）
A．使用鐵觸媒，使N2和H2混合氣體有利于合成氨
B．高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)
C．700K左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)
D．合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率

分析 勒夏特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無(wú)關(guān)、與平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，則不能用勒夏特列原理解釋，合成氨工業(yè)中平衡移動(dòng)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，才可以用勒夏特列原理解釋．

解答 解：A、催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A錯(cuò)誤；
B、增大壓強(qiáng)平衡合成氨反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，原料利用率提高，氨氣產(chǎn)率增大，高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋，故B正確；
C、合成氨放熱，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以700℃左右比室溫不利于合成氨的反應(yīng)，不能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；
D、合成氨工業(yè)為可逆反應(yīng)，原料不能完全轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，采用反應(yīng)物的循環(huán)利用可以提高原料利用率，和平衡移動(dòng)無(wú)關(guān)，不能用勒夏特列原理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用勒夏特列原理分析化學(xué)平衡的移動(dòng)原理，在合成氨工業(yè)中平衡移動(dòng)使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率與產(chǎn)率提高，難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．兩種氣態(tài)烴的混合物共0.1mol，完全燃燒后得到3.36L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和3.6g H2O，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定有乙烯B．一定有甲烷
C．一定沒有乙烯D．可能是甲烷和丁烯的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用．
（1）下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的有BCE．
A．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)節(jié)約藥品，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)放回原試劑瓶
B．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕抹布滅火
C．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水
D．用托盤天平稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)，物品應(yīng)置于右盤
E．可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要驗(yàn)純
F．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應(yīng)立即用濃NaOH溶液清洗
（2）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

①寫出儀器abc的名稱a蒸餾燒瓶 b冷凝管c分液漏斗
②從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置D（填代表裝置圖的字母，下同）；
分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的液體混合物，選擇裝置A，該分離方法的名稱為蒸餾．
③從碘水中分離出I2，選擇裝置B，該分離方法的名稱為萃取分液，若將碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振蕩并靜置后，碘主要溶解在下層（填“上層”或“下層”）液體中，該層溶液顏色為紫色（或紫紅色）．
④裝置A中b的進(jìn)水的方向是從下 （填“上”或“下”）口進(jìn)水．裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是打開分液漏斗上端活塞或使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

主要步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U形管的重量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩慢鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作一直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明樣品重，砝碼輕
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測(cè)試的結(jié)果偏高（填偏高、偏低或不變）
（4）步驟⑤的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)形管中
（5）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U形管中的堿石灰吸收
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)的是（　�。�
A．H2和O2反應(yīng)生成水B．鋅片投入稀硫酸中
C．木炭在高溫下與CO2反應(yīng)生成COD．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全操作，避免意外傷害，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中不正確的是（　�。�
A．在點(diǎn)燃易燃?xì)怏w前，必須檢驗(yàn)氣體的純度
B．濃酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液
C．在稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌
D．不得點(diǎn)燃添滿酒精的酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．寫出過程中的離子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Zn2+的離子方程式為FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，調(diào)pH的目的是除去Fe3+．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．過碳酸鈉（2Na2CO3•3H2O2）廣泛用于洗滌、紡織、醫(yī)療、造紙等．某興趣小組展開了深入的學(xué)習(xí)：
【資料卡片】：
①過碳酸鈉具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質(zhì)，不穩(wěn)定，受熱、遇水易分解；
②過碳酸鈉分解的化學(xué)方程式為2（2Na2CO3•3H2O2）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Na2CO3+6H2O+3O2↑
③H2O2分解放出熱量，Na2CO3受熱不分解；
I、制備研究：工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（化學(xué)式為2Na2CO3•3H2O2），“醇析法”的生產(chǎn)工藝流程如下：

請(qǐng)回答問題：
（1）Na2CO3俗名：純堿；其水溶液能使酚酞變紅；
（2）H2O2受熱容易分解，寫出該分解反應(yīng)的方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）生產(chǎn)過程中，反應(yīng)及干澡均需在低溫度下進(jìn)行，原因是H2O2和2Na2CO3•3H2O2受熱都容易分解；
（4）生產(chǎn)過程中，加入較多無(wú)水乙醇后，過碳酸鈉晶體大量析出，此無(wú)水乙醇的作用可能是無(wú)水乙醇能降低過碳酸鈉溶解度；
（5）操作A的名稱是過濾，若在實(shí)驗(yàn)室完成此操作，需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和漏斗；
（6）母液可以循環(huán)使用，但須進(jìn)行“一系列操作”分離，這些操作包括：加入少里MnO2，不再有氣泡產(chǎn)生后，過濾，將所得濾液再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱），即可得Na2CO3溶液和95%的乙醇．為獲取無(wú)水乙醇，還需進(jìn)行的操作是：向95%的乙醇中加入足量CaO后，選A（填序號(hào)）裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

II、純度測(cè)定：興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示實(shí)驗(yàn)裝置（部分儀器略去），測(cè)定過碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．步驟如下：

①連接儀器并檢查好氣密性
②將過碳酸鈉樣品（2.20g）和少許MnO2均勻混合后置于裝置A中，在量筒中加滿水；
③連接儀器，打開滴液漏斗活塞，緩緩滴入水；
④待裝置A中無(wú)氣泡冒出（或無(wú)明顯現(xiàn)象）時(shí)，停止滴加水，并關(guān)閉活塞；
⑤冷卻至室溫后，平視讀數(shù)；
⑥根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．
請(qǐng)回答下列問題：
（7）完善實(shí)驗(yàn)步驟的相關(guān)內(nèi)容：④無(wú)氣泡冒出（或無(wú)明顯現(xiàn)象）；
（8）第⑤中，已“冷卻至室溫”的判斷依據(jù)是：量筒內(nèi)液面不再變化；
（9）量筒中，加裝的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是：防止冷卻時(shí)，（短導(dǎo)管）將量筒中的水倒吸入A中影響測(cè)量；
（10）實(shí)驗(yàn)中，A，則開始收集氣體；
A．剛開始出現(xiàn)氣泡時(shí)
B．當(dāng)氣泡均勻連續(xù)出現(xiàn)時(shí)
C．若用帶火星木條放在導(dǎo)管口部，復(fù)燃時(shí)
（11）量筒的局部示意見圖2，平視讀數(shù)時(shí)應(yīng)沿b視線（選填“a”或“b”） 進(jìn)行．圖中b視線（選填“a”或“b”）對(duì)應(yīng)的讀數(shù)較大．
（12）若量筒中收集到氣體的體積是224mL （己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)），計(jì)算過碳酸鈉樣品中2Na2CO3•3H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：95.0%；[Mr（O2）=32、Mr（2Na2CO3•3H2O2）=314]
（13）經(jīng)過討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為測(cè)定結(jié)果偏大，理由是當(dāng)量筒中的液面高于水槽中的時(shí)，量筒內(nèi)部氣壓小于外界大氣壓，使測(cè)量的氣體體積偏大（任寫一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．如圖是小雪收集的某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請(qǐng)按要求用化學(xué)用語(yǔ)填空：

①用離子符號(hào)表示出其中的一種陽(yáng)離子Mg2+_，一種陰離子SO42-；
②魚類可在水中呼吸，是因?yàn)樗腥芙庥蠴2；
③硫酸鎂中硫的化合價(jià)為+6價(jià)MgSO4．

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同步練習(xí)冊(cè)答案