【題目】非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成:
回答下列問題
(1)的化學(xué)名稱是_____________,中含氧官能團的名稱為___________。
(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①的條件是___________,過程①屬于______反應(yīng)
(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物有,寫出由生成的化學(xué)方程式______。
(4)有機物與非諾芬互為同分異構(gòu)體,滿足下列條件:
I.能與NaHCO3溶液反應(yīng),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán)
的結(jié)構(gòu)有_____種,寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式_________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備路線流程圖(無機試劑任用)_________
【答案】苯 醚鍵、羰基 ,(或,) 取代 4
【解析】
根據(jù)流程圖知,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B為溴苯,則A為苯;B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C發(fā)生還原反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F發(fā)生水解反應(yīng)生成非諾洛芬,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)以上分析,的化學(xué)名稱是苯,中含氧官能團的名稱為醚鍵、羰基。
故答案為:苯;醚鍵和羧基;
(2)反應(yīng)①發(fā)生的是苯的溴代反應(yīng),反應(yīng)條件是,(或,),該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),
故答案為:,(或,);取代;
(3)B發(fā)生取代反應(yīng)生成C,該取代反應(yīng)中有一種物質(zhì)是HBr,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合原子守恒知,X結(jié)構(gòu)簡式為,由生成發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)I.能與NaHCO3溶液反應(yīng),說明有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基;
II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個苯環(huán),說明該分子中含有兩個苯環(huán)且H原子種類是6,則符合條件的的結(jié)構(gòu)簡式為、、、,共有4種;因酚與濃溴水反應(yīng)取代羥基鄰對位氫原子,不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的苯環(huán)應(yīng)被其它基團占據(jù),所以不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:4;;
(5)用發(fā)生類似題中的④⑤⑥反應(yīng),可得,再用與酯化得,所以其合成路線為 ,
故答案為:
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】異丙烯苯和異丙苯是重要的化工原料,二者存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說法正確的是
A. 異丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面
B. 異丙烯苯和乙苯是同系物
C. 異丙苯與足量氫氣完全加成所得產(chǎn)物的一氯代物有6種
D. 0.05mol異丙苯完全燃燒消耗氧氣13.44L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。已知比的氧化性更強,在水溶液中不能大量存在.
(1)的核外電子排布式為_____________。
(2)無水的熔點為、沸點為,熔點為、沸點為.屬于_______晶體,屬于_____晶體。
(3)可用于激光起爆器等,可由、、共反應(yīng)制備.
①的空間構(gòu)型為______________________。
②的化學(xué)式為,與(III)形成配位鍵的原子是_____
已知的結(jié)構(gòu)式是
③可以(雙聚氰胺)為原料制備,雙聚氯胺分子中含鍵的數(shù)目為___________。
(4)與作用可生成,其結(jié)構(gòu)如圖所示,該分子中原子的雜化方式為_____________________________。
(5)鈷酸鋰是常見鋰電池的電極材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中氧原子的數(shù)目為______。已知為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則該晶胞的密度為______(用含、、的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,體積都為V0mL、濃度都為0.1mol·L-1的MC1、NaR、MR三種鹽溶液,加入蒸餾水稀釋至VmL,溶液的pH與1g(V/V0)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 曲線X代表NaR溶液,其中c(OH-)=c(H+)+c(HR)
B. 曲線Y中任何兩點,水的電離程度都相同
C. 將等體積等物質(zhì)的量濃度的MC1和NaR溶液混合后,c(M+)=c(R-)
D. 常溫下,HR的電離常數(shù)Ka≈1×10-5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表中的28號元素Ni有重要的用途,它有良好的耐高溫、耐腐蝕、防銹功能,在電池、催化劑方面也有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上以硫化鎳礦(含少量雜質(zhì)硫化銅、硫化亞鐵)為原料制備并精制鎳的基本流程如下:
已知:電極電位(E)能體現(xiàn)微粒的氧化還原能力強弱,如:
H2-2e-=2H+ E=0.00V Cu-2e-=Cu2+ E=0.34V
Fe-2e-=Fe2+ E=-0.44V Ni-2e-=Ni2+ E=-0.25V
(1)鎳在周期表中的位置為_______________________________。
(2)高鎳礦破碎細磨的作用______________________________________。
(3)焰色反應(yīng)實驗可以用光潔無銹的鎳絲代替鉑絲蘸取化學(xué)試劑灼燒,原因是______________________。
(4)造渣除鐵時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________________(產(chǎn)物以氧化形式表示)。
(5)電解制粗鎳時陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式_____________________________________。
(6)工業(yè)上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后,再滴加NaC1O溶液,滴加過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。
(7)電解精煉鎳的過程需控制pH為2~5,試分析原因______________________________,陽極泥的成分為________________(寫名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示,甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH==2K2CO3+6H2O。下列說法正確的是( )
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)為CH3OH - 6e- +2H2O=CO32- +8H+
C.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時乙池中銀極增重1.6g
D.反應(yīng)一段時間后,向丙池中加入一定量鹽酸,一定能使NaCl溶液恢復(fù)到原濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol.L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1的AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為( )
A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-
C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-
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