【題目】已知在1×105 Pa、298 K條件下,2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1
C.H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=242 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=484 kJ·mol-1
【答案】A
【解析】
A項(xiàng)、2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量,則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量,其逆過(guò)程就要吸收這些熱量,則熱化學(xué)方程式為H2O(g)= H2(g)+O2(g) ΔH=242 kJ·mol-1,故A正確;
B項(xiàng)、2mol氫氣燃燒生成的水應(yīng)該為氣態(tài),而不是液態(tài),故B錯(cuò)誤;
C項(xiàng)、反應(yīng)為放熱反應(yīng),此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù),則熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=—242 kJ·mol-1,故C錯(cuò)誤;
D項(xiàng)、反應(yīng)為放熱反應(yīng),此時(shí)焓變符號(hào)為負(fù),則熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) ΔH=—484 kJ·mol-1,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。
(1)已知汽車(chē)氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng):
△H=+180 kJ·mol-1
△H=+68 kJ·mol-1
則 △H=__________ kJ·mol-1
(2)對(duì)于反應(yīng)的反應(yīng)歷程如下:
第一步:
第二步:
其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡,第一步反應(yīng)中:υ正=k1正·c2(NO),υ逆=k1逆·c(N2O2),k1正、k1逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。下列敘述正確的是______(填標(biāo)號(hào))
A 整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定
B 同一溫度下,平衡時(shí)第一步反應(yīng)的k1正/k1逆越大,反應(yīng)正向程度越大
C 第二步反應(yīng)速率低,因而轉(zhuǎn)化率也低
D 第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高
(3)科學(xué)家研究出了一種高效催化劑,可以將CO和NO2兩者轉(zhuǎn)化為無(wú)污染氣體,反應(yīng)方程式為: △H<0。某溫度下,向10 L密閉容器中分別充入0.1 mol NO2和0.2 mol CO,發(fā)生上述反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變化如下表所示:
時(shí)間/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 |
壓強(qiáng)/kPa | 75 | 73.4 | 71.95 | 70.7 | 69.7 | 68.75 | 68.75 |
在此溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(K
(4)汽車(chē)排氣管裝有的三元催化裝置,可以消除CO、NO等的污染,反應(yīng)機(jī)理如下
I: NO+Pt(s)=NO(*) [Pt(s)表示催化劑,NO(*)表示吸附態(tài)NO,下同]
Ⅱ:CO+Pt(s)=CO(*)
III:NO(*)=N(*)+O(*)
IV:CO(*)+O(*)=CO2+2Pt(s)
V:N(*)+N(*)=N2+2 Pt(s)
VI:NO(*)+N(*)=N2O+2 Pt(s)
尾氣中反應(yīng)物及生成物濃度隨溫度的變化關(guān)系如圖。
①330℃以下的低溫區(qū)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
②反應(yīng)V的活化能_____反應(yīng)VI的活化能(填“<”、“>”或“=”),理由是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D離子核外電子排布與C2-相同。
試回答:
(1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。
(2)與元素D離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________________。(用化學(xué)式作答,下同)
(3)B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,酸性較弱的_________________。若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ___________,Ⅱ__________,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________。
(4)由以上五種元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物,且原子數(shù)之比為1∶1 |
c | 化學(xué)組成為AC2 |
①a含有的化學(xué)鍵有___________________________________;
②b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g) 2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是
①通過(guò)減小容器體積增大壓強(qiáng) ②升高溫度 ③將炭粉碎 ④通入CO2 ⑤增加炭的量 ⑥恒容條件下通入N2使得壓強(qiáng)增大
A. ①②③⑥B. ①②④⑥C. ①②③④D. ①②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定量的甲烷在O2不足的情況下燃燒,得到CO、CO2和H2O的總質(zhì)量為14.4 g,若其中水的質(zhì)量為7.2 g,則CO的質(zhì)量是 ( )。
A. 2.8 gB. 4.4 gC. 5.6 gD. 在2.8 g~5.6 g之間
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖(忽略體積變化)。下列說(shuō)法正確的是
A. 溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和:點(diǎn)②等于點(diǎn)③
B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年4月20日,藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議,牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物,其中四種的結(jié)構(gòu)如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. ②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)
B. ②、④互為同分異構(gòu)體
C. ④的一氯代物有6種
D. ①②③均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以碳酸鎂(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體,并測(cè)定Mg2+含量:將原料完全溶于一定量的稀硫酸中,加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,靜置后過(guò)濾,除去濾渣,將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。
(1)30.00mL 5.00 mol·L1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為___________。
(2)加氨水調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Fe3+水解,Fe3+水解離子方程式為___________。
(3)已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×1039,Ksp[Mg(OH)2]=1.0×1012。室溫下,若溶液中c(Mg2+)=0.01mol·L1,欲使溶液中的c(Fe3+)≤1×106mol·L1,需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。
(4)常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的含量:
已知:①在pH為9~10時(shí),Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2)形成配合物
②在pH為5~6時(shí),Zn2+除了與EDTA反應(yīng),還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來(lái): Zn2+ +MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+
步驟1:準(zhǔn)確稱(chēng)取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過(guò)量的EDTA,配成100mL pH9~10之間溶液A
步驟2:準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中,用0.10mol·L1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定到終點(diǎn),消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3:準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中,調(diào)節(jié)pH在5~6;用0.10mol·L1Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定至終點(diǎn),消耗Zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL。
計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非諾洛芬是一種治療類(lèi)風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物,可通過(guò)以下方法合成:
回答下列問(wèn)題
(1)的化學(xué)名稱(chēng)是_____________,中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。
(2)上述反應(yīng)中,反應(yīng)①的條件是___________,過(guò)程①屬于______反應(yīng)
(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng),且另一種產(chǎn)物有,寫(xiě)出由生成的化學(xué)方程式______。
(4)有機(jī)物與非諾芬互為同分異構(gòu)體,滿(mǎn)足下列條件:
I.能與NaHCO3溶液反應(yīng),且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
II.分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)
的結(jié)構(gòu)有_____種,寫(xiě)出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。
(5)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息,寫(xiě)出以為原料制備路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_________
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