Question

【題目】下表是元素周期表中的一部分，根據(jù)A～I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1
2				D	E		G	I
3	A	B	C		F		H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是______。

（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的化合物是___，酸性最強(qiáng)的化合物是___，呈兩性的化合物是___。

（3）G與H的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：___>__，說明相應(yīng)的非金屬性：___>___。

Answer 1

【答案】Ne F2 Na NaOH HClO4 Al(OH)3 HF HCl F Cl

【解析】

由元素在周期表中的位置可以知道：A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為C元素，E為N元素，F為P元素，G為F元素，H為Cl元素，I為Ne元素，結(jié)合元素周期律以及元素的性質(zhì)進(jìn)行答題。

由分析可知：A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素，D為C元素，E為N元素，F為P元素，G為F元素，H為Cl元素，I為Ne元素。

（1）稀有氣體Ne的化學(xué)性質(zhì)最不活潑；上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，故其單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)，Na元素的金屬性最強(qiáng)，故其單質(zhì)的還原性最強(qiáng)，故答案為：Ne，F2，Na。

（2）上述元素中，Na的金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物NaOH的堿性最強(qiáng)；F元素沒有含氧酸，除F元素外，Cl元素的非金屬性最強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物HClO4的酸性最強(qiáng)；上述元素中的最高價(jià)氧化物的水化物中只有Al(OH)3為兩性；故答案為：NaOH，HClO4，Al(OH)3。

（3）G為F元素、H為Cl元素，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，所以非金屬性：F＞Cl，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl，故答案為：HF，HCl，F，Cl。