Question

【題目】（1）在下列物質①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填序號）________。

（2） 試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構型為________。

（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________。

Answer 1

【答案】（1）②④（1分）

（2）< （1分）

（3）四面體形（1分）

（4）<（1分）

【解析】

試題（1）對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子。故非極性分子為②④。

（2）同種元素的元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強。

（3）H2O中心原子O原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，VSEPR構型為四面體形。

（4）對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛，因為對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵使沸點升高，而鄰羥基苯甲醛形成的是分子內氫鍵 。