Question

【題目】（1）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填序號(hào)）________。

（2） 試比較含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。

（3）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為________。

（4）沸點(diǎn)比較：鄰羥基苯甲醛對(duì)羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________。

Answer 1

【答案】（1）②④（1分）

（2）< （1分）

（3）四面體形（1分）

（4）<（1分）

【解析】

試題（1）對(duì)于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子。故非極性分子為②④。

（2）同種元素的元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)。

（3）H2O中心原子O原子成2個(gè)σ鍵、含有2對(duì)孤對(duì)電子，故雜化軌道數(shù)為4，VSEPR構(gòu)型為四面體形。

（4）對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高于鄰羥基苯甲醛，因?yàn)閷?duì)羥基苯甲醛形成分子間氫鍵使沸點(diǎn)升高，而鄰羥基苯甲醛形成的是分子內(nèi)氫鍵 。