實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象和結(jié)論 | |
A | 在平衡3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液 | 溶液紅色變淺,平衡逆向移動(dòng) |
B | 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉生成,Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
C | 把Cl2通入品紅溶液中 | 溶液褪色,Cl2具有漂白性 |
D | 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 | 溶液變?yōu)辄S色,氧化性:H2O2>Fe3+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.在平衡3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KC1的溶液存在的平衡本質(zhì)為3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3,與氯化鉀無(wú)關(guān);
B.向AgI沉淀中滴入KCl溶液,有白色沉生成,表明生成了氯化銀沉淀;
C.把C12通入品紅溶液中,溶液褪色,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸;
D.向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變?yōu)辄S色,說明亞鐵離子被氧化為鐵離子,但不一定是雙氧水的作用.
解答 解:A.在平衡3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KC1的溶液存在的平衡本質(zhì)為3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3,與氯化鉀無(wú)關(guān),加入少量KCl溶液,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.向AgI沉淀中滴入KCl溶液,有白色沉生成,表明生成了氯化銀沉淀,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI),故B正確;
C.把C12通入品紅溶液中,溶液褪色,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸,次氯酸具有漂白性,故C錯(cuò)誤;
D.向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變?yōu)辄S色,說明亞鐵離子被氧化為鐵離子,但不一定是雙氧水的作用,可能是硝酸的作用,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及化學(xué)平衡、沉淀轉(zhuǎn)化及氧化還原反應(yīng)等,側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查,注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{r(Na)}{r(N{a}^{+})}$ | B. | $\frac{r({F}^{-})}{r({O}^{2-})}$ | C. | $\frac{r(Na)}{r(Mg)}$ | D. | $\frac{r(Ca)}{r(Mg)}$ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
選項(xiàng) | 目的 | 操作 |
A | 配制100mL1.0mol•L-1CuSO4 溶液 | 將25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液 |
B | 除去KNO3固體中少量NaCl | 將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾 |
C | 檢驗(yàn)溶液是否含有SO42- | 取少量待測(cè)液于試管中,加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
D | 檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+ | 取少量溶液于試管中,加入NaOH后,加熱,在試管口放置一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)苯環(huán)上的三氯代物有 4 種 | |
B. | 1 mol 該物質(zhì)和 H2加成最多需要H2的物質(zhì)的量為 2 mol | |
C. | 能使溴水褪色,1 mol 該物質(zhì)和溴水混合,最多消耗 Br2的物質(zhì)的量為 5 mol | |
D. | 該物質(zhì)難溶于水,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且發(fā)生的是加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2-二甲基-3-乙基丁烷 | B. | 2,2,3-三甲基戊烷 | ||
C. | 2,2-二甲基-3-乙基丁烷 | D. | 3,4,4-三甲基戊烷 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 電極a為電池的正極 | |
B. | 電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH- | |
C. | 電路中每流過4 mol電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能 | |
D. | 每34 g H2S參與反應(yīng),有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū) |
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