13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是( 。
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論
A在平衡3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液紅色變淺,平衡逆向移動(dòng)
B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉生成,Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
C把Cl2通入品紅溶液中溶液褪色,Cl2具有漂白性
D向Fe(NO32溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色,氧化性:H2O2>Fe3+
A.AB.BC.CD.D

分析 A.在平衡3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KC1的溶液存在的平衡本質(zhì)為3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3,與氯化鉀無(wú)關(guān);
B.向AgI沉淀中滴入KCl溶液,有白色沉生成,表明生成了氯化銀沉淀;
C.把C12通入品紅溶液中,溶液褪色,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸;
D.向Fe(NO32溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變?yōu)辄S色,說明亞鐵離子被氧化為鐵離子,但不一定是雙氧水的作用.

解答 解:A.在平衡3KSCN+FeCl3?Fe(SCN)3+3KC1的溶液存在的平衡本質(zhì)為3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3,與氯化鉀無(wú)關(guān),加入少量KCl溶液,平衡不移動(dòng),故A錯(cuò)誤;
B.向AgI沉淀中滴入KCl溶液,有白色沉生成,表明生成了氯化銀沉淀,說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI),故B正確;
C.把C12通入品紅溶液中,溶液褪色,是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成了次氯酸,次氯酸具有漂白性,故C錯(cuò)誤;
D.向Fe(NO32溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液,溶液變?yōu)辄S色,說明亞鐵離子被氧化為鐵離子,但不一定是雙氧水的作用,可能是硝酸的作用,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及化學(xué)平衡、沉淀轉(zhuǎn)化及氧化還原反應(yīng)等,側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查,注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列粒子半徑之比小于1的是(  )
A.$\frac{r(Na)}{r(N{a}^{+})}$B.$\frac{r({F}^{-})}{r({O}^{2-})}$C.$\frac{r(Na)}{r(Mg)}$D.$\frac{r(Ca)}{r(Mg)}$

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.由碳、氫、氮三種元素組成的TMB是一種新型指紋檢測(cè)的色原試劑,其相對(duì)分子質(zhì)量為240.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲利用下列裝置測(cè)定TMB的分子式.實(shí)驗(yàn)原理:在足量氧氣流中將4.80gTMB樣品氧化(氮元素轉(zhuǎn)化為N2),再利用吸收劑分別吸收水蒸氣和CO2.請(qǐng)從圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置(部分裝置可以重復(fù))進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)儀器a的名稱為圓底燒瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)裝置依次連接的順序?yàn)镃BDBAA.
(3)寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)該實(shí)驗(yàn)不需要(填“需要”或“不需要”)尾氣處理,理由是碳元素必須燃燒完全才能保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性,沒有有毒氣體放出.
(5)實(shí)驗(yàn)后稱得裝置A的質(zhì)量增加14.08g,裝置B的質(zhì)量增加3.60g并收集到0.56g氮?dú)猓僭O(shè)每次吸收均是完全的),則TMB的分子式為C16H20N2
(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CO2具有氧化性:將打磨過的鎂條點(diǎn)燃后深入充滿二氧化碳的集氣瓶中,鎂條繼續(xù)燃燒,集氣瓶中有黑色固體生成為碳單質(zhì),說明二氧化碳具有氧化性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列操作不能達(dá)到目的是(  )
選項(xiàng)目的操作
A配制100mL1.0mol•L-1CuSO4
溶液
將25.0gCuSO4•5H2O溶于蒸餾水配成100mL溶液
B除去KNO3固體中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,過濾
C檢驗(yàn)溶液是否含有SO42-取少量待測(cè)液于試管中,加入硝酸酸化的Ba(NO32溶液
D檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量溶液于試管中,加入NaOH后,加熱,在試管口放置一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.以下是元素周期表的一部分,根據(jù)給定的元素回答下列問題

(1)K的元素符號(hào)是As;
(2)D元素的外圍電子排布圖是,在其化合物中,最高正價(jià)是+7;
(3)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
(4)A與L、B與L都分別能形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物,A與L(1:1)的化合物是極性分子(填極性或非極性),B與L(1:1)的化合物的電子式是;
(5)G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是N>O>C(填元素符號(hào));
(6)J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是正四面體;
(7)E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族,在其化合物中,常有+2、+3價(jià)的2種離子,+3的離子比較穩(wěn)定,其原因是Fe3+的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定;
(8)A與B的化合物的熔點(diǎn)比A與L的化合物的熔點(diǎn)高,其原因是NaH是離子晶體,H2O是分子晶體;
(9)A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池,寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式H2-2e-+2OH-=2H2O;
(10)F元素的最高價(jià)氧化物與M元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+6HClO4=2Al(ClO43+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,說法中正確的是( 。
A.該物質(zhì)苯環(huán)上的三氯代物有 4 種
B.1 mol 該物質(zhì)和 H2加成最多需要H2的物質(zhì)的量為 2 mol
C.能使溴水褪色,1 mol 該物質(zhì)和溴水混合,最多消耗 Br2的物質(zhì)的量為 5 mol
D.該物質(zhì)難溶于水,能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且發(fā)生的是加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.有A、B、C、D、E 5種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1.B和D也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請(qǐng)回答下列問題:
(1)A是H,B是O,C是Al,D是S,E是K.
(2)B、C、D、E四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示)Al3+<O2-<K+<S2-
(3)元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O>S,C與E的第一電離能的大小關(guān)系是Al>K.(填>、<、﹦,用元素符號(hào)表示)
(4)用軌道表示式表示D元素原子的價(jià)電子排布3s23p4
(5)寫出A和B按原子個(gè)數(shù)比1:1形成的化合物的電子式
(6)用電子式表示D和E形成離子化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列烷烴命名正確的是(  )
A.2-二甲基-3-乙基丁烷B.2,2,3-三甲基戊烷
C.2,2-二甲基-3-乙基丁烷D.3,4,4-三甲基戊烷

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3.H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫.反應(yīng)原理為:2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ•mol-1.右圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖.下列說法正確的是( 。
A.電極a為電池的正極
B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-═4OH-
C.電路中每流過4 mol電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ熱能
D.每34 g H2S參與反應(yīng),有2 mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)

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