Question

8．以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是As；
（2）D元素的外圍電子排布圖是，在其化合物中，最高正價是+7；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是極性分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是N＞O＞C（填元素符號）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是正四面體；
（7）E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，在其化合物中，常有+2、+3價的2種離子，+3的離子比較穩(wěn)定，其原因是Fe³⁺的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是NaH是離子晶體，H₂O是分子晶體；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負極的電極反應(yīng)式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al₂O₃+6HClO₄=2Al（ClO₄）₃+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為K，D為Mn，E為Fe，F(xiàn)為Al，G為碳，H為N，L為O，J為P，K為As，M為Cl，N為Ar；
（2）D處于第四周期VIIB族，外圍排布式為3d⁵4s²；
（3）C為K元素，原子核外有19個電子；
（4）A與L形成原子數(shù)目1：1的化合物是 H₂O₂，B與L形成原子數(shù)目1：1的化合物為Na₂O₂；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體為P₄；
（7）由位置可知，E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e³⁺的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；
（8）A與B的化合物為NaH，屬于離子晶體，A與L的化合物為H₂O等，屬于分子晶體；
（9）氫氣、氧氣與NaOH溶液能組成燃燒電池，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負極失去電子，堿性條件下生成水；
（10）F元素的最高價氧化物為氧化鋁，M元素的最高價氧化物的水化物為高氯酸，二者發(fā)生反應(yīng)生成鹽與水．

解答 解：（1）由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為Na，C為K，D為Mn，E為Fe，F(xiàn)為Al，G為碳，H為N，L為O，J為P，K為As，M為Cl，N為Ar，
故答案為：As；
（2）D處于第四周期VIIB族，外圍排布式為3d⁵4s²，外圍電子排布圖為，最高正化合價為+7，
故答案為：；+7；
（3）C為K元素，原子核外有19個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（4）A與L形成原子數(shù)目1：1的化合物是 H₂O₂，為展開書頁型結(jié)構(gòu)，為極性分子，B與L形成原子數(shù)目1：1的化合物為Na₂O₂，電子式為，
故答案為：極性；；
（5）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，
故答案為：N＞O＞C；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體為P₄，為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：正四面體；
（7）由位置可知，E元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，F(xiàn)e³⁺的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定，
故答案為：第四周期第Ⅷ族；Fe³⁺的3d軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，更穩(wěn)定；
（8）A與B的化合物為NaH，屬于離子晶體，A與L的化合物為H₂O等，屬于分子晶體，故NaH的熔點更高，
故答案為：NaH是離子晶體，H₂O是分子晶體；
（9）氫氣、氧氣與NaOH溶液能組成燃燒電池，原電池負極發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氣在負極失去電子，堿性條件下生成水，負極電極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O；
（10）F元素的最高價氧化物為氧化鋁，M元素的最高價氧化物的水化物為高氯酸，二者發(fā)生反應(yīng)生成鹽與水，反應(yīng)方程式為：Al₂O₃+6HClO₄=2Al（ClO₄）₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+6HClO₄=2Al（ClO₄）₃+3H₂O．

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及元素周期表、元素周期律、核外電子排布、電子式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原電池等，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．