Question

11．將CO₂通入含溶質(zhì)0.8gNaOH的溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)，得到1.37g固體，試通過計(jì)算確定固體的成分并計(jì)算通入CO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 n（NaOH）=$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol，如果生成的固體是碳酸氫鈉，n（NaHCO₃）=n（NaOH）=0.02mol，m（NaHCO₃）=0.02mol×84g/mol=1.68g＞1.37g，如果生成的是Na₂CO₃，n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g＜1.37g，所以得到的固體是碳酸鈉、碳酸氫鈉固體，設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，
$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=1.37}\\{2x+y=0.02}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.005}\\{y=0.01}\end{array}\right.$，
根據(jù)C原子守恒計(jì)算消耗二氧化碳質(zhì)量．

解答 解：n（NaOH）=$\frac{0.8g}{40g/mol}$=0.02mol，如果生成的固體是碳酸氫鈉，n（NaHCO₃）=n（NaOH）=0.02mol，m（NaHCO₃）=0.02mol×84g/mol=1.68g＞1.37g，如果生成的是Na₂CO₃，n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，m（Na₂CO₃）=0.01mol×106g/mol=1.06g＜1.37g，所以得到的固體是碳酸鈉、碳酸氫鈉固體，設(shè)碳酸鈉、碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，
$\left\{\begin{array}{l}{106x+84y=1.37}\\{2x+y=0.02}\end{array}\right.$，解得$\left\{\begin{array}{l}{x=0.005}\\{y=0.01}\end{array}\right.$，
根據(jù)C原子守恒得n（CO₂）=n（NaHCO₃）+n（Na₂CO₃）=0.005mol+0.01mol=0.015mol，
m（CO₂）=0.015mol×44g/mol=0.66g，
答：固體成分是碳酸氫鈉、碳酸鈉，通入二氧化碳質(zhì)量是0.66g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，采用極限法確定固體成分，熟悉原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．