16．除去鎂粉中的等量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
A．稀鹽酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．氯化鈉溶液

分析 根據(jù)鎂和鋁性質(zhì)的差異性分析，鋁能和強(qiáng)堿反應(yīng)，但鎂和強(qiáng)堿不反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：鎂、鋁都可與稀鹽酸、稀硝酸反應(yīng)，與氯化鈉溶液都不反應(yīng)，不能用于除雜，氫氧化鈉溶液能和鋁反應(yīng)生成可溶性的偏鋁酸鈉，鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以能用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁粉，只有C正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純，題目難度不大，注意物質(zhì)性質(zhì)的異同為解答該類題目的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題．
（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是用平行光照射兩種分散系（或丁達(dá)爾現(xiàn)象）．
（2）電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定FeCl3腐蝕銅后所得溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量待測(cè)溶液，滴入KSCN溶液呈紅色，則待測(cè)液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+；
②溶液組成的測(cè)定：取50.0mL待測(cè)溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀．則溶液中c（Cl-）=3mol•L-1．
③驗(yàn)證該溶液中含有Fe2+，正確的實(shí)驗(yàn)方法是B．
A．觀察溶液是否呈淺綠色
B．取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+
C．取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+
（4）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設(shè)計(jì)如下方案：
①濾渣C的化學(xué)式為Fe、Cu．
②加過(guò)量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
③通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．
表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．
由圖得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
C．
表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
D．表示常溫下向體積為10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退磻?yīng)中生成的二氧化硫與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將CO2通入含溶質(zhì)0.8gNaOH的溶液中，將充分反應(yīng)后的溶液減壓蒸發(fā)，得到1.37g固體，試通過(guò)計(jì)算確定固體的成分并計(jì)算通入CO2的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在無(wú)色的水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、H+B．H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C．Na+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、Cu2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液在常溫下pH＜7的是 （　�。�
A．KCl溶液B．CH3CH2OH溶液C．CH3COOH溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．6g SiO2晶體中含有0.4NA個(gè)Si-O鍵
B．PH=12的Na2CO3中有0.01NA個(gè)水分子發(fā)生了電離
C．標(biāo)況下，11.2LHF含有的HF分子數(shù)大于0.5NA
D．把含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水煮沸至紅褐色透明，停止加入后，小于1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生產(chǎn)過(guò)程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）                 （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）                      （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防倒吸（或做安全瓶）．裝置E中為NaOH等強(qiáng)堿溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．蒸餾水
b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液
d．飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的措施是控制滴加硫酸的速度．已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶．

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