Question

大氣中的SO₂是造成酸雨的主要污染物，最新研究表明，離子晶體[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s） 能與SO₂進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO₂吸收劑：[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆（s）下列說法正確的是（　　）

• A、[N（CH₃）₄]⁺中只含共價鍵
• B、該反應(yīng)中，SO₂作氧化劑
• C、SO₂漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性
• D、每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂11.2L，生成15.4g[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：

分析：A．[N（CH₃）₄]⁺中含有配位鍵；
B．根據(jù)S元素的化合價變化判斷；
C．二氧化硫沒有強(qiáng)氧化性；
D．根據(jù)方程式計(jì)算．

解答： 解：A．[N（CH₃）₄]⁺中含有配位鍵和共價鍵，故A錯誤；
B．：[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆（s）反應(yīng)中SO₂中硫元素的化合價升高，SO₂作還原劑，故B錯誤；
C．二氧化硫沒有強(qiáng)氧化性，SO₂漂白品紅是與品紅結(jié)合生成無色物質(zhì)，故C錯誤；
D．[N（CH₃）₄]₂ SO₄（s）+SO₂（g）?[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆（s）反應(yīng)中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂11.2L，即0.5mol，生成[N（CH₃）₄]₂ S₂O₆0.5mol，其質(zhì)量為15.4g，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)、二氧化硫的性質(zhì)、根據(jù)方程式的計(jì)算等，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．