Question

14．下列說法正確的是（　�。�

• A． 測定HCl和NaOH反應(yīng)中和熱，應(yīng)測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度
• B． 1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，H₂的燃燒熱△H=+285.8 kJ/mol
• C． 1 mol C與O₂反應(yīng)生成1mol CO時(shí)，放出110.5 kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• D． 在稀溶液中：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ

Answer 1

分析 A、測定中和熱的方法是利用量熱計(jì)測定開始和反應(yīng)終止時(shí)的溫度計(jì)算得到；
B、燃燒熱為正值，化學(xué)反應(yīng)中是放熱反應(yīng)；
C、燃燒熱是1mol純凈的可燃物完全燃燒 生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
D、中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，注意濃硫酸溶解過程放熱．

解答 解：A、中和熱測定需要酸和堿溶液溫度相同，利用測定開始和反應(yīng)終了溫度，依據(jù)Q=-C（T₂-T₁）計(jì)算反應(yīng)的反應(yīng)熱，需要測定3個(gè)溫度，應(yīng)測量鹽酸、NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度，故A正確；
B、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是氫氣的燃燒熱，則H₂的燃燒熱為：285.8kJ•mol^-1，△H=-285.8 kJ/mo，l故B錯(cuò)誤；
C、1 mol C與適量O₂反應(yīng)生成1 mol CO不是穩(wěn)定的氧化物，不是燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、若將含0.5 mol H₂SO₄的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合生成1mol水，濃硫酸溶解過程放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念的分析應(yīng)用，中和熱的測定方法，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查．